Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量...

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Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：

已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。

回答下列问题：

(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是_________。

(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为_________。

(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。

(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。

(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

高三化学工业流程中等难度题

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Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是_________。
(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为_________。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。
(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

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Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是_________。
(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为_________。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。
(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

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钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降
B. 图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升
C. 图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高
D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1

高三化学单选题简单题查看答案及解析
钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降
B. 图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升
C. 图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高
D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1

高三化学单选题简单题查看答案及解析
(14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是　　　　，X的化学式为　　　　。
②SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4:1时，写出发生反应的化学方程式：　　　　。
（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：　　　　。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L—1的次氯酸钠的体积为　　 mL。
（3）某工业废水中含有毒性较大的CN—，可用电解法将其转变为N2，装置如图所示。气体甲是　　　　 (写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为　　　　。

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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
图1　　图2
①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为________________。
②钡元素在周期表中的位置是_________________。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：___________________。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是______________。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是____________________________。
③若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为_______________mL。

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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
　　　　　
图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
①在图示的转化中，被还原的元素是　　　　　　　　　　，X的化学式为　　　　　　　　　。
②氮元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　（任写一条）。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是　　　　　　。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为　　　　　 mL。

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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X的化学式为__________________。
②钡元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的最之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2反应I的化学方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反应II的离子方程式是__________________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。
②若处理废水产生了0.448LN2 (标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠的体积为____mL。

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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是　　　　　　　，X的化学式为　　　　　　　　。
②氮元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。
（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任写一条)。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2。反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl，反应Ⅱ的离子方程式是　　　　　　　　　　　。
（4）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_____________________。
②检验废水中是否存在的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为2 mol·L−1的次氯酸钠的体积为　　 mL。

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近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
B.催化转化总反应为
C.NO和必须在催化剂表面才能反应
D.反应中NO为还原剂，为还原产物

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