对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列...

对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

A.反应过程中的能量关系可用如图表示 B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

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对于反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反应时放出Q kJ热量。下列叙述不正确的是(　　)

A.反应过程中的能量关系可用如图表示 B.滴入少许CuSO4溶液后反应速率减小

C.若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D.理论上当转移4 mol电子时放出2QkJ热量

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已知Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2则下列关于该反应的叙述不正确的是(　 　)

A. 上述化学反应中所放出的热量值与反应物的用量有关

B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

C. 该反应的化学能可以转化为电能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)== ZnSO₄(aq)＋H₂(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是

A．若将该反应设计成原电池，锌为负极，发生还原反应

B．1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量

C．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

D．反应过程中的能量关系可用右图表示

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对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　)

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

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对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

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对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

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对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应过程中的能量关系可用图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

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对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应过程中的能量关系可用图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

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