按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀释至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的盐酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
高二化学填空题中等难度题
按要求完成填空
(1)计算25 ℃时下列溶液的pH:
①1 mL pH=2的H2SO4加水稀释至100 mL,pH=________;
②0.001 mol/L的盐酸,pH=________;
③0.01 mol/L的NaOH溶液,pH=________;
④0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH等体积混合,混合溶液的pH=________。
(2)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________________ 。
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根据题意,完成下列问题。
(1)常温下,将1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释至100 mL,稀释后溶液的pH= 。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)= 。
(2)某温度时,测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11,该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),混合后溶液pH= 。
(3)常温下,pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+的浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+的浓度为c2,溶液中=_____________。
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计),若所得混合溶液呈中性,则a :b=___________,若所得混合溶液pH=12,则a:b=___________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
根据题意,完成下列问题。
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液pH=_____。
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(3)常温下,设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/ c2=__________。
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性,则a∶b=__________。若所得混合溶液pH=12,则a∶b=__________。
(5)向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填>,<,=),离子反应总方程式为______________________。
(6)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:a.称取一定质量的HA配制成0.1mol・L-1的溶液100mL;
b.用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各 100mL;
b.分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察反应现象,即可证明HA是弱电解质。
①在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_______。
②甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“>”、“<”或“=”)。
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中生成气体的速率一样快
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
(13分)
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中=________。
(2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW=_________,该温度________25℃。
(3)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性,则a∶b= ________
若所得混合溶液pH=12,则a∶b=________
(4)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________
若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb= ________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中c(H+):c(OH-)=_____。
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=________。
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性,则a∶b=________。
若所得混合溶液pH=12,则a∶b=________。
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中=________。
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数KW=____________,该温度____________25 ℃。(填“>”、“=”或“<”)
(3) 在(2)所述温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,则Va∶Vb=___________。
(4) 常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在答题卷的图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注)。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化,计算结果小数点后保留一位)完成下列填空
(1)若用水稀释,则加入水的体积为_________ml
(2)若加入PH=10的NaOH溶液,应加入__________ml
(3)若加入PH=2的盐酸,应加入_________ml
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)=___________________。
(2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_______。该温度___________25℃。
(3)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=____________
②若所得混合液的州pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=____________
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(1)常温下,将1mLPH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=____
(2)某温度时,测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW=_____
在此温度下,将PH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L 混合也为中性,则则Va∶Vb=_________
(3)常温下,设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1:c2=________
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。所得混合溶液pH=12,则a∶b=______________
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