取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
高二化学单选题简单题
取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
高二化学单选题简单题
取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D.由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶
高二化学单选题简单题查看答案及解析
取1mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L
)：
下列说法不正确的是
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C.若按①③②顺序实验，看不到黑色沉淀
D.若按②①③顺序实验，看不到白色沉淀
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验不能达到预期实验目的是( )
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 向3mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol·L-1NaI溶液 | 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 |
| B | 将氯化铁晶体溶解于少量浓盐酸中，再加水稀释 | 配制氯化铁溶液 |
| C | 向5mL0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液两支试管中分别滴加浓H2SO4和5mol·L-1的NaOH溶液，观察并记录两支试管溶液颜色的变化 | 探究浓度对化学平衡的影响 |
| D | 其他条件相同，测定等浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH | 比较Ka(CH3COOH)和Ka(HClO)的大小 |
A.A B.B C.C D.D
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下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
| 选项 | 目的 | 实验方案 |
| A | 比较AgCl、AgI的溶解度大小 | 向2mL、0.1mol•L-1AgNO3溶液滴加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，继续再滴加2滴0.1mol•L-lNaI溶液 |
| B | 研究酸碱性对化学平衡的影响 | 向两份5mL、0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中分别加入5滴3mol•L-1硫酸和5滴6mol•L-1的NaOH溶液 |
| C | 对比硫酸溶液、唾液对淀粉水解催化效果 | 同温时，分别向两份加有2滴碘水的淀粉稀溶液中加入1mL唾液和1mL稀硫酸 |
| D | 比较碳酸、醋酸和硼|酸的酸性强弱 | 分别向两份2mL等浓度的醋酸、硼酸溶液中加入1mL等浓度的NaHCO3溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：
| 实验序号 | ① | ② | ③ |
| 加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体 |
| 褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是
A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大
B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管
C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误
D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶
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有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
A．滤液b中不含有Ag+
B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A.0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C.0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
高二化学单选题简单题查看答案及解析
实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
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25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
A. H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）
C. 水的电离程度:a>b>c
D. HAsO4-的水解程度大于电离程度
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