氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(...

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

A.-11kJ/mol B.-12kJ/mol C.+11kJ/mol D.-24kJ/mol

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氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结也可制取Cu2O。已知反应：

①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s)　　　　 ΔH = −314 kJ/mol　　

②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s)　　 ΔH = −292 kJ/mol

则反应CuO(s) 与Cu(s) 反应生成Cu2O(s) 的热化学方程式是（　　 ）

A.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = −22 kJ/mol

B.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = +22 kJ/mol

C.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = −11 kJ/mol

D.CuO(s) + Cu(s)　 =　 Cu2O(s)　　 ΔH = +11 kJ/mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)　　　　　 ΔH=−314kJ/mol

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)　　　　　 ΔH=−292kJ/mol

则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=_____。

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氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:

则的等于

A.  B.

C.  D.

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)已知:①2Cu(s) +O2 (g)=Cu2O(s)  △H1= akJ/mol

②C(s)+O2 (g)=CO(g)  　 △H2= bkJ/mol

③Cu(s)+O2 (g)= CuO(s)  △H3= ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

(2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为: ______。

③C极反应式为:__________。

(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O2H2(g)+O2(g)  　　 △H>0  ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

②通过实验①、③分析, T1______T2(填“>”或“<”)；

③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s)　 △H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g)　 △H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s)　 △H = -157kJ/mol

则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。

（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

图甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图乙

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。

③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=　　　 　　　 kJ•mol﹣1．

（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：　　　　 　　　　　　 ．

（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

该制法的化学方程式为　　　　 　　　　 　　 ．

（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

并说明该装置制备Cu2O的原理　　　　　　　　　　　　 ．

（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

变化如下表所示．

下列叙述正确的是 　　　　 　 （填字母代号）．

a．实验的温度：T2＜T1

b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)

B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)

D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)

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