在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2+2OH-
B.SO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42-S2-+4H2O
C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀
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在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2
D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
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在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C. 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2
D. 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
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在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示。下列说法不正确的是
A.正极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2+2OH-
B.SO42-与H2的反应可表示为:4H2+SO42-S2-+4H2O
C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3
D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀
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为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是( )
A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应
D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法
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如图表示埋在潮湿土壤中的钢管,下列说法正确的是
A.钢管发生电化学腐蚀的负极反应是:Fe-3e-=Fe3+
B.为防止其腐蚀,可通过导线将钢管与锌块相连
C.为防止其腐蚀,可通过导线将钢管与直流电源正极相连
D.为防止其腐蚀,可通过导线将钢管与铜块相连
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深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示,下列与此原理有关说法错误的是
A.正极反应为:SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
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为保护地下钢管不受腐蚀,可采取的措施有( )
A. 与石墨棒相连 B. 与铜板相连
C. 埋在潮湿、疏松的土壤中 D. 与锌板相连
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应是2H2O+O2+4e-===4OH-
C.钢管与电源正极连接时,钢管可被保护
D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是
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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是
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