120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L
高二化学单选题困难题
120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L
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120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol/L B.0.18 mol/L
C. 1.5 mol/L D.0.24 mol/L
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸。不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24 mol/L
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A. 2.0mol/L B. 1.5 mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的盐酸中,充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是
A. 溶液W中含有盐酸 B. 生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图
C. 将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3.51g D. 将固体混合物充分加热后再加入120mL 0.5mol•L-1的盐酸,所得溶液组成和W相同
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(20分)某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。
⑴配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要玻璃仪器除烧杯,200 mL容量瓶,量筒,还有 ﹑ 。
⑵滴定:
①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用 式滴定管,
②滴定时,先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂;再逐滴滴定,观察到 时为滴定终点。
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
起始读数 滴定前 | 终点读数 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.10 |
3 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
数据处理:NaOH溶液的浓度为 mol·L-1,烧碱样品的纯度为 。(保留三位有效数字)
⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响,用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空:
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果 ;
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 ;
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果 ;
④读数时,若滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,则会使测定结果 ;
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(16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1)滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定终点的现象是:_____________________________
(2)有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(ml) | 所消耗盐酸标准液的体积(ml) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
纯度计算:烧碱样品的纯度为________________。
(3)对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(测定的结果指烧碱溶液的浓度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________
③滴加盐酸时未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果________。
Ⅱ.现有室温下浓度均为1×10-3 mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将③、④混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③________④(填“>”、“<”或“=”)。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为___________,(填序号)最终产生H2总量的关系为___________(填序号)
(3)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①_________③(填“>”、“<”或“=”)
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(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)
配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________ ___________________
(2) 有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(ml) | 所消耗盐酸标准液的体积(ml) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.95 |
纯度计算:烧碱样品的纯度为________________。
(3) 对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(说明:测定的结果指烧碱样品的纯度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果__________。
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