下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关问题均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)④的原子结构示意图为_________;②在元素周期表位置________;上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________;(填水化物化学式)
(2)⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________
(4)⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________
(5)请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________
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下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关问题均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)④的原子结构示意图为_________;②在元素周期表位置________;上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________;(填水化物化学式)
(2)⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________
(4)⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________
(5)请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________
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下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。
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下表是元素周期表的一部分(短周期),针对表中用字母标出的元素,除特别说明外,按要求用化学用语回答下列问题:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号),其原子结构示意图为 。
(2)表中K代表的元素名称为 ,其在周期表中的位置为 。
(3)某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍,另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,二者形成的化合物的化学式是 。
(4)最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是 。
(5)GA3和HA3中沸点较高的是 (填具体化学式),GA3的水溶液呈 性,D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是 。
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①~⑩10种元素在元素周期表中的位置如图,请回答下列问题(用具体元素符号或化学式等化学用语填空).
(1)10种元素中化学性质最稳定的是_____,非金属性最强的是______.
(2)上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________(填化学式).
(3)⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________(用离子符号表示).
(4)元素④的原子结构示意图是____________,工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________。
(5)元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______________________
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现有a~i 9种短周期元素,它们在同期表中的位置如下,请据此回答下列问题:(请用具体的元素符号及化学用语作答)
(1)a~i元素中,金属性最强的是________,最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的物质是___________。g所在族的元素形成的氢化物中沸点最低的是____________________。
(2)比较b、e、g简单离子半径的大小___________________(用离子符号作答)。
(3)写出由a~i 9种元素中的某些元素形成,且所有原子都满足最外层为8电子结构的任意两种化合物的化学式__________________、___________________。
(4)用一个化学反应方程式表示d的非金属性强于i_______________________________。
(5)由于在周期表中位置相近的元素性质相近,启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料。
①下列单质中,不能做半导体材料的物质是______(填序号)。
A.Si B.Ge C.S
②砷(As)是e的同族元素,上比e多2个电子层,砷的一种核素含有42个中子,该核素的符号_________;镓(Ga)与As同周期,最外层有3个电子,Ga与As可以形成一种新型化合物半导体材料,其性能更优越。这种新型化合物化学式为____________________。
(6)c与a形成的化合物的电子式为___________,用电子式表示a与h形成a2h的过程__________________________________________。
(7)根据周期表对角线法则,金属Be和Al单质及化合物性质相似。试写出Be和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。
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下表为元素周期表的一部分,选择其中8种元素。用这8种元素相关的化学用语回答下列问题:
⑴化学性质最不活泼的是____________。
⑵元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________;
⑶最活泼非金属单质的是_________;
⑷广泛应用于电子信息领域的是______;
⑸写出一种氢化物与氧化物之间反应的化学方程式:_______。
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下表是元素周期表的一部分,用相关化学用语回答下列问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | C | D | ||||
3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
(1)写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。
(2)这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________,元素A的最高价氧化物的分子式为____________,属于______________化合物(填离子或共价);
其电子式为_______________;其结构式为_______________。
(3)从E到K的元素中,______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物(填离子或共价)
(4)试用实验证明E和F的金属性的强弱(简述实验内容和结论)_____________________________________________________________________________________________。
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下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。
根据表中信息回答下列问题(均使用化学用语填空):
(1)写出下列编号对应元素的符号:②______,③________。
(2)表中元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质反应
生成的盐的化学式为______________________。
(3)请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。
(4)元素⑥所在的主族中,氢化物的还原性最强的是______________。
(放射性元素除外)
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结合元素周期律和元素周期表的有关知识,用化学用语回答下列问题:
(1)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是______;氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是_______;最高价氧化物对应水化物中,最强的碱是_______;形成的两性化合物_______、_______。
(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______,还原性最强的是_______,请总结同周期、同主族元素性质递变规律是___________________________
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结合元素周期律和元素周期表的有关知识,用化学用语回答问题:
(1)在第三周期元素及其单质和化合物中,原子半径最小的元素是______;氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是_______;最强的碱是_______;形成的两性化合物有_______、_______。
(2)卤族元素氢化物中最稳定的是______,还原性最强的是_______。
(3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。
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