如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化...

如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

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在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)  △H>0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是(      )

A．A或E    B．B点     C．C点    D．D点

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在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（　　 ）

A．A或E　　 B．B点　 　　　　 C．C点　 D．D点

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在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是

A. A或E B. B点

C. C点 D. D点

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在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是

A. 正反应为放热反应　　 B. 正反应为吸热反应

C. 降温瞬间NO2的浓度增大　　 D. 降温后各物质的浓度不变

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（    ）

A．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是

A. 体系温度不再改变的状态　　 B. 体系密度不再改变的状态

C. 体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态　　 D. 体系压强不再改变的状态

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在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是(　　 )

A.该正反应为吸热反应 B.该正反应为放热反应

C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变化

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在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

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对于反应N2O4(g）2NO2(g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2）随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是(　 ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正）＜v(逆）的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

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