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工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：

(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______(填字母序号)。

a. b.

c.　　　　 d.

(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式：_______；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

(3)与O同族的元素还有S、Se、Te，它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______，其原因为______。

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价， [Cu(NH3)2]+中中心离子的电子排布式为______，其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH3分子的VSEPR模型为______。

(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

①若以A点为原点建立坐标系，A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为( )，则D的坐标为______；

②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为______g•cm-3。

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工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是__（填字母序号）。
a.b.
c.d.
（2）写出CO的一种常见等电子体的结构式：___；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。
（3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。
（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目___。则其中碳原子的杂化轨道类型是__，NH3分子的价电子对互斥理论模型是___。
（5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：
①若坐标参数A为（0，0，0），B为(，，)，则C的坐标参数为__；
②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为apm，则晶体的密度为___g•cm-3。

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工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______(填字母序号)。
a. b.
c.　　　　 d.
(2)写出CO的一种常见等电子体的结构式：_______；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(3)与O同族的元素还有S、Se、Te，它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为______，其原因为______。
(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价， [Cu(NH3)2]+中中心离子的电子排布式为______，其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH3分子的VSEPR模型为______。
(5)已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：
①若以A点为原点建立坐标系，A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为( )，则D的坐标为______；
②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为______g•cm-3。

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铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键　　　B．配位键　　　C．非极性键　　　D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

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铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。
A．离子键　　　B．配位键　　　C．非极性键　　　D．σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

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铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：　　 [Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，
（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．
a．离子键　　　　 b．配位键　　　　 c．非极性键　　　　 d．σ键
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
写出该反应的化学方程式____________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

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［化学—选修物质结构与性质］
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为　　　　　　，基态Fe原子的价电子排布式为　　　　　　　　。
（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是　　　　　　，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是　　　　　　，配体中提供孤对电子的原子是　　　　。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有　　　　　　　　形成。
a．离子键　　　　　　　　 b．配位键　　　　　　 c．非极性键　　　　　 d．б键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为　　　　　，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出已化简的比例式即可)。

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铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题：
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为___________，基态Fe原子的价电子排布图为___________。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_________，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是____________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有__________________形成。
a.离子键　　 b.配位键　　 c.非极性键　　　 d.δ键
(5)NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na+紧邻且等距的AlH4-有__________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm-3(用含a的代数式表示)。

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铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，
（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．
a．离子键　　　　 b．配位键　　　　 c．非极性键　　　　 d．σ键
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，
写出该反应的化学方程式____________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

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铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________，基态Fe原子的价电子排布图为________________。
（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是__________，与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______________形成。
a．离子键　　　　 b．配位键　　　　 c．非极性键　　　　 d．б键
（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

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铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布图为　　　　　　　　。
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是　　　　　　　　，与CO互为等电子体的分子的分子式为　　　　　　　　。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是　　　　　　　　　，配体中提供孤对电子的原子是　　　　　　　　　。
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有　　　　　　　　形成。
a．离子键　　　　 b．配位键　　　　 c．非极性键　　　　 d．σ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为　　　　　　　　　　　　，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则=　　　　　　。

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