(1)写出下列反应的离子方程式。
①酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应_____。
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____。
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+_____。
(2)利用电解技术,以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示,回答下列问题:H+由_____极区向_____极区迁移(填阴、阳);阳极电极反应式:____;阴极电极反应式:______。
(3)燃料种类很多,如氢氧燃料电池(如KOH为电解液)。写出该电池电极反应式正极:______;负极:_____。
(4)氯碱工业原理的化学方程式:______。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图,标出a~f处所对应的原料或产品:_____。
生成0.4kg烧碱时,转移电子的物质的量是____mol。(相对原子质量Na-23、H-1、O-16)
高二化学综合题困难题
(1)写出下列反应的离子方程式。
①酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应_____。
②硫代硫酸钠与稀硫酸反应_____。
③用硫氰化钾溶液检验Fe3+_____。
(2)利用电解技术,以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示,回答下列问题:H+由_____极区向_____极区迁移(填阴、阳);阳极电极反应式:____;阴极电极反应式:______。
(3)燃料种类很多,如氢氧燃料电池(如KOH为电解液)。写出该电池电极反应式正极:______;负极:_____。
(4)氯碱工业原理的化学方程式:______。如图为用阳离子交换膜法进行该工业生产的装置示意图,标出a~f处所对应的原料或产品:_____。
生成0.4kg烧碱时,转移电子的物质的量是____mol。(相对原子质量Na-23、H-1、O-16)
高二化学综合题困难题查看答案及解析
(1)某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题:
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示
①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知,溶液酸性减小, 的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题:
①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示
①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知,溶液酸性减小, 的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反应过程,进行如下实验。请完成以下问题。
(1)写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。
(2)配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是__________________。
(3)将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中(温度相同,并振荡),记录的现象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
(2)判断滴定终点的方法是 。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
(2)判断滴定终点的方法是 。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液,视为强酸。
(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。
(2)该小组进行了实验I,数据如下。
H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间(分:秒) |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2:03 |
1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率___________(填“增大”或“减小”)。但分析该实验数据,得到的结论是在当前实验条件下,增大草酸浓度,反应速率减小。
(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验I的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验II,获得实验数据并绘制曲线图如下。
该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释MO变化趋势的是___________。
a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV),最终变为无色的Mn(II)。(括号中罗马数字表示锰的化合价) |
b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 |
c | 草酸稳定性较差,加热至185℃可分解。 |
(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因,又进行了实验III,所得数据如下。
H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间(分:秒) |
1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16:20 |
1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8:25 |
1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6:15 |
1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2:16 |
该小组进行实验III的目的是____________________________________________。
(5)综合实验I、II、III,推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。
a.当草酸浓度较小时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小
b.当草酸浓度较小时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大
c.当草酸浓度较大时,C2O42-起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越小
d.当草酸浓度较大时,H+起主要作用,草酸浓度越大,反应速率越大
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素:
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
(1)配平反应原理离子方程式:
___MnO4-+ __H2C2O4+___→___Mn2++ ___CO2↑+____H2O
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图所示,请解释“n(Mn2+)在反应起始时变化不大,一段时间后快速增大”的主要原因:_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应)。
实验步骤:准确取1 g Na2C2O4样品,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
(3)高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
(4)滴定至终点时的实验现象是:_________。
(5)计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
配平下列反应方程式:
(1)酸性KMnO4溶液能合H2C2O4(草酸)溶液褪色,反应离子方程式为:
____MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___CO2↑+___H2O
(2)淀粉碘化钾溶液在酸性环境中过一段时间后会褪色,反应离子方程式为:
___I-+___O2+___H+═___I2+___H2O
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2C2O4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2↑+ 8 H2O ,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A.增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B.增大草酸溶液的浓度
C.增大压强 D.升高温度
高二化学选择题简单题查看答案及解析