可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移...

可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g)　 ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

下列说法不正确的是

A.甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动

B.可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热

C.甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大

D.乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　 )

A.由2NO2(g)N2O4(g)　 △H＝－56.9 kJ/mol，可知将2mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

B.101 kPa时2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol－1，H2的燃烧热为-572 kJ·mol-1

C.同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列装置或操作不能达到目的的是

A.装置①用于滴定中和热装置

B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C.③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

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可逆反应　 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

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反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（　　）

A. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

B. A、C两点的反应速率：A>C

C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D. 由状态A到状态B，可以采用降温的方法

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反应N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点

B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行

C．A、C两点的反应速率：A>C

D．B、C两点化学平衡常数：B<C

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　 ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B.由N2O4(g)⇌2NO2(g)　 ΔH＝+56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ

C.由：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　　 ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

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下列说法正确的是

A. 对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

C. 往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅

D. C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大

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对于反应2NO2(g) N2O4(g)　 ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A．平衡逆向移动　　　　　　　　　 B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅　　　　 D．混合气体的平均相对分子质量变小

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