常温下,用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA(Ka =1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 点溶液的 pH 约为 5
B.水的电离程度:c 点>d 点
C.b 点溶液中粒子浓度大小: c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e 点溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
高二化学单选题中等难度题
常温下,用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA(Ka =1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 点溶液的 pH 约为 5
B.水的电离程度:c 点>d 点
C.b 点溶液中粒子浓度大小: c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e 点溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012
B.点②所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:=1012
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.常温下,HA电离常数为1.0×10-6
B.点②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)
C.点③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D.从点①到点③的滴定过程中,水的电离程度不变
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数:a<b
C. c点c(Na+):c(CH3COO-)=1:1
D. d点溶液升高温度,溶液pH不变
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( )
A. ROH为弱碱 B. A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C. 若b=10时,AG<0 D. 若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是
A. ROH为弱碱 B. A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C. 若b=10时,AG<0 D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
高二化学选择题简单题查看答案及解析