锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应,其物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物是( )
A.N2或NH4NO3 B.N2O或NH4NO3 C.NH4NO3或NO2 D.NO2或N2
高一化学单选题中等难度题
锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应,其物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物是( )
A.N2或NH4NO3 B.N2O或NH4NO3 C.NH4NO3或NO2 D.NO2或N2
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当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物可能是
A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3
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已知锌与某浓度的硝酸反应,锌与HNO3恰好完全反应时物质的量之比为5:12,则还原产物一定是( )
A. N2O B. N2 C. NH4NO3 D. NO
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实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低(如生成NO、N2O、N2、NH4+等)。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则
(1)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:____________。
(2)B与A的差值为:___________。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为:__________,C点对应的溶液体积为_____________。
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Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是( )
A.A B.B C.C D.D
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某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比2:5,则此时硝酸的还原产物是( )
A. N2O B. NO2 C. NO D. NH4NO3
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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是( )
A. 在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B. 向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
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物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物只有N2O,下列说法正确的是
A. 在此反应中硝酸只体现强氧化性
B. 向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5
D. 溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4
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固体NH4NO3加热分解的产物较复杂,分解时发生的氧化还原反应遵循守恒定律,从得失电子守恒和元素守恒方面分析,对NH4NO3热分解的产物猜想正确的是
A.N2O、NO2、H2O B.N2、HNO3、H2O
C.NH3、N2、H2O D.O2、HNO3、H2O
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