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(1)关于反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)，下列说法正确的是________(填字母)。
A.焓变ΔH<0，熵变ΔS<0
B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C.该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小
D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。
①图中膜a应选用________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②各间隔室的排出液中，A为________(填“淡化海水”或“浓缩海水”)。
③电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO3废液时所发生反应的化学反应方程式：______。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时Kw的值为____。
②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如xCO＝
，t为反应时间。 CO的分布分数先增后降的原因是___。
③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是________。
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关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是( )
A.O2发生还原反应 B.Fe(OH)2被还原
C.H2O发生氧化反应 D.H2O是氧化剂
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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
B. pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH
、SiO
C. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO
D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
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下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
B．Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．H2O既是氧化剂又是还原剂
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下列关于H2O和H2O2的说法不正确的是（ ）
A．都含有氢元素和氧元素
B．都是化合物
C．都含有氢气分子
D．一定条件下都能发生分解反应
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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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关于下列图示的说法中正确的是 （ ）
A．图①表示反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）中的△H>0
B．图②中通电时发生反应的化学方程式为：Na2SO4==2Na+SO2↑+O2↑
C．装置③可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④的两个装置中，铝电极和锌电极都是原电池的负极
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关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是
A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
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关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是
A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1
O2(g)===H2O(l)，下列说法正确的是________(填字母)。
，t为反应时间。 CO的分布分数先增后降的原因是___。
、SiO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
CO2（g）+H2（g）中的△H>0