过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。(1)Fe2+...

[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为　　　　 。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 。

（3）与CN-互为等电子体的一种分子为　　　　 (填化学式)；1mol中含有σ键的数目为　　　　 。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于　　　　 (填晶体类型)。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为　　　　 。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)与CN－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为______。

(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______（填晶体类型）。

(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为______。

(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)与CN－互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为______。

(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______（填晶体类型）。

(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为_______。

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【化学—选修3—物质结构与性质】(12分)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_____________。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为_______________。

（3）与CN-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)；l mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为________________。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于_______________(填晶体类型)。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小 体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为____________。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 。

（3）与OCN-互为等电子体的一种分子为　　　　 （填化学式）

（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是　　 ；1mol乙酸中含有σ键的数目为　　　　　 。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为　　 　　　　　　　　 　　 。

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[化学——选修 3：物质结构与性质]

(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。

(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

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[化学——选修 3：物质结构与性质]

(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。

Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。

(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。

(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。

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过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)64-等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为______________。

（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，该配合物中π键和σ键的个数比为______________。

（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。下列说法正确的是　　 ____________（选填序号）。

a. N2O呈直线形　　　　　 b. N的第一电离能比C小　　　　 C. CO2和N2均属于非极性分子

d. C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4 相对分子质量小

（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为___________。

（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M&FeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H2MgH2，第二步反应的化学方程式为____________________________。

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（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为　　　　 。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　 。

（3）与CN-互为等电子体的一种分子为　　　　 （填化学式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ键的数目为　　　　 。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于　　　　 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。

该合金的化学式为　　　　 。

B．[实验化学]

工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。

【反应原理】

【物质性质】

【实验流程】

（1）物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10 min。

①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是　　　　　　 。

②控制反应温度85℃～90℃的原因　　　　 。

（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？　　　　 。

（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。

①试剂X为　　　　 。

②实验中乙酰水杨酸的产率为　　　　 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6] [硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。

（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因　　　　　　　　　　 。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x =　 　 。

（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为　　　　　 　　　　 　　 。

（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。

①二茂铁的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有　　　　 个π电子。

③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8 ~ 20 kJ/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的

是　　　　　　　 结构（填“重叠”或“错位”）。

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