下列说法不正确的是( )
A.沸点:H2O>HF
B.热稳定性:HF>H2O
C.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
高二化学单选题简单题
下列说法不正确的是( )
A.沸点:H2O>HF
B.热稳定性:HF>H2O
C.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
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下列说法中正确的是( )
A. 沸点大小:HI>HBr>HCl>HF
B. 干冰升华克服的是分子间作用力
C. HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键
D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键
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下列几组顺序排列不正确的是( )
A. 沸点高低:HI>HBr>HCl>HF
B. 热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3
C. 熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰
D. 微粒半径大小:S2->Cl->F->Na+>Al3+
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有关氢键的下列说法正确的是:
A.氢键比范德华力强,是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键
B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一
C.只有分子之间才可能形成氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
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下列各组顺序,正确的是 ( )
A.微粒半径大小:S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+
B.热稳定性大小:SiH4>PH3>NH3>H2O
C.沸点高低:HF>H2O>NH3
D.等物质的量浓度溶液,酸性强弱顺序: H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HNO2
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氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A、一个D2O分子所含中子数为8 B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为 D.沸点: HF> H2O >NH3
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下列说法正确的是( )
A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键
B. 相对分子质量越大范德华力越大,所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高
C. 铜元素的焰色反应为绿色,该现象与电子的跃迁有关
D. 标况下,22.4L HF含有分子数为NA(NA代表阿弗加德罗常数)
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元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是( )
A.ⅣA族元素氢化物沸点:SiH4>CH4,所以ⅤA族元素氢化物沸点:PH3>NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性:HF>H2O,第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H2S
C.ⅦA族元素的非金属性:F>Cl,所以ⅦA族元素氢化物的酸性:HF<HCl
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
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