短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A.W位于第三周期ⅥA族
B.元素最高正价:Z>Y>X
C.简单气态氢化物稳定性:W>Y>X
D.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸
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短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A.W位于第三周期ⅥA族
B.元素最高正价:Z>Y>X
C.简单气态氢化物稳定性:W>Y>X
D.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸
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短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相对位置如图所示,X、Y、Z原子最外层电子数之和等于M、N原子最外层电子数之和。则下列说法不正确的是
X | Y | |||
Z | M | N |
A. 原子半径大小:Z>X>Y
B. 最高价氧化物的水化物的酸性M大于X的
C. X和氢元素所形成的化合物的沸点可能比Y的 氢化物的沸点高
D. MY2可以使紫色石蕊试液先变红后褪色
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W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.W与X形成的最简单的化合物可以使蓝色石蕊试液变红
B.X与Y不能存在于同一离子化合物中
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
D.阴离子的还原性:W>Z
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是
A.原子半径:X>Y>W
B.简单阴离子的还原性:Z>W
C.气态氢化物的稳定性:W>Y
D.氧化物对应水化物的酸性:Z> Y
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元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是
X | |||
Y | Z | ||
Q |
A. 原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B. 元素X有-4,+2、+4等多种价态
C. Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强,故非金属性Z>Y
D. 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物的水化物的酸性:X<Z
B.原子半径大小:Y<X<W
C.氢化物的稳定性X<Y
D.X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物的水化物的酸性:X<Z
B.原子半径大小:Y<W
C.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
D.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A.原子半径大小:X > Y > Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性: Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
A.原子半径大小:X > Y > Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物对应水化物的酸性: Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知下列说法错误的是
A.原子半径大小:W >X
B.气态氢化物的沸点:Y>X
C.简单阴离子的还原性:Y > Z
D.气态氢化物的稳定性:X > Y
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