已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。
(2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价),则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。
(3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为________,其晶体类型为_______,晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。
高二化学综合题简单题
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。
(3)按原子的外围电子排布分区,元素F在 区,基态F原子的电子排布式为 。
(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为 。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显﹣3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为 。设阿伏加德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该晶胞的密度为(用含a和NA的代数式表示) g/cm3。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子,F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。
(1)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(2)BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化;CA4+的空间构型为______________。
(3)基态E原子的价电子排布图______________________________。
(4)1mol BC-中含有π键的数目为______________。
(5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低: (用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为________________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
高二化学推断题困难题查看答案及解析
已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数, A的原子半径小于B,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。
(1)基态E原子的价电子排布图_______________。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________。
(3)BD中心原子杂化轨道的类型为______杂化;CA的空间构型为_______(用文字描述)。
(4)1 mol BC-中含有π键的数目为______。
(5)比较D、E元素最简单氢化物的稳定性_______(填化学式,用“>”连接),理由是_______________。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是____,C原子的配位数是_____。若相邻C原子和F原子间的距离为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A是宇宙中最丰富的元素, B原子的价电子排布为nsnnpn,D的最外层电子数是内层电子的3倍。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。
(1)基态F原子的价电子排布式__。
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__。
(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为__杂化;CA4+的空间构型为__(用文字描述)。
(4)1molBC-中含有π键的数目为__NA。
(5)D、E元素与A形成最简单氢化物的沸点较高的是_(填化学式),理由是__。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__,C原子的配位数是__。若相邻C原子和F原子间的距离为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为__g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A原子的半径最小,B原子的价电子排布式为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素,E元素原子序数为26.
(1)D2-的结构示意图为___________.
(2)运用等电子体理论可知,1 mol BD中含有π键的数目为___________NA.
(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为___________杂化;A4C2D3所含的化学键有__________________.
(4)E元素的基态原子价电子排布式为___________.
(5)以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ (用分子式表示)
(6)用电子式表示A2D的形成过程_________________________________.
高二化学推断题困难题查看答案及解析
(11分)A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其中原子序数依次增大;A原子价电子排布式nsnnpn+1, X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是
(2)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是 (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.金属键
(3)A原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能;A元素的氢化物是一种易液化的气体,该气体易液化的原因是 。
(4)X与Y形成的化合物Y2X2的电子式 ,其晶体类型 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________(请用推断出的元素符号表示)。
(5)Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为___________ 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活泼的金属元素;D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍;E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________,三者电负性由大到小的顺序为_________。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______,其原因是_________。
(3)D3+基态核外电子排布式为_________________。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)B和E形成分子的结构如图所示,该分子的化学式为_______,E原子的杂化类型为________。
(6)B和C能形成离子化合物R,其晶胞结构如图所示:
①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。
②晶胞参数为a pm,则晶体R的密度为_____________g•cm-3(只列计算式)。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同;B的价电子排布式为nsnnpn+2;C、D为同周期元素,C是同周期元素中离子半径最小的元素,D元素最外层有一个未成对电子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题:
(1)D原子的价电子排布图为___________,E原子核外有_____个未成对电子,五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________,它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
(3)与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(4)由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式,下同),酸性最强的是_________________。
(5)单质B有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是__________。
(6)C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L/mol,实验测得Q的气态密度为5.00g/L,则此时Q的化学式为____________________。
(7)E单质有两种同素异形体,高温下是体心立方堆积,但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm,则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:A______, B_______, C________,D__________
(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_______形.
(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。
(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。
(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题:
(1)写出下列元素符号:A______, B_______,C________,D__________。
(2)写出C元素在周期表的位置_________,E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子,其轨道呈______形。
(3)按原子轨道的重叠方式,1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
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