（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。A...

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（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定

（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。

③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。（标准状况）

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试题答案

试题解析

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已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是
A、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B、氢气分子的能量比氢原子的能量低
C、1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量
D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱

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已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）
A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B．氢气分子的能量比氢原子的能量低
C．1molH₂离解成2molH要放出437.6kJ热量
D．氢原子比氢气分子稳定
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已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）
A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B．氢气分子的能量比氢原子的能量低
C．1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量
D．氢原子比氢气分子稳定

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（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构
B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量
D．氢原子比氢气分子稳定
（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____
（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

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（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______
A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构　　　　
B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低　　　　
C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量　　　　
D. 氢原子比氢气分子稳定
（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）
（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是_______
A. 氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构　　　　
B. 氢气分子的能量比两个氢原子的能量低　　　　
C. 1 mol H2 离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量　　　　
D. 氢原子比氢气分子稳定
（2）已知原电池的总反应式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，请写出电极反应方程式：
负极___________________________________
正极___________________________________
（3）如图所示，在锥形瓶放置装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序号）
（4）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：
①分解海水时，实现了光能转化为______能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为______能；分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2 + 2O2‾−4e‾=2H2O，则A极是电池的______极，电子从该极______（填“流入”或“流出”），B极的电极反应式为：_____________________。

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已知2H →H₂ 放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1mol H₂的能量比2molH的能量低
C．1mol H₂离解成2molH要放出437.6kJ热量
D．氢原子的还原性比氢分子弱

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（1）已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：
①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。
②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。
③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。（标准状况）

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已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2molH的能量低
C．1 mol H2离解成2mo1H要放出437.6kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼

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（　）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是
A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子不如氢分子活泼

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