某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图:
(1)加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___,若加入的Na2S溶液过量,除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。
(2)请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略):
①“沉CuNH4SO3”时,反应温度需控制在45℃,合适的加热方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL,则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+,还含有一定浓度的Fe3+,可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L,当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时,c(Fe3+)=___mo/L。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
高二化学工业流程困难题
某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图:
(1)加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___,若加入的Na2S溶液过量,除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。
(2)请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略):
①“沉CuNH4SO3”时,反应温度需控制在45℃,合适的加热方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL,则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+,还含有一定浓度的Fe3+,可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L,当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时,c(Fe3+)=___mo/L。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如图:
(1)加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为___,若加入的Na2S溶液过量,除生成X外还会发生反应的离子方程式为___。
(2)请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式。
___[Cu(NH3)4]SO4·H2O___Cu+___NH3↑+___SO2↑+___N2↑+___H2O
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如图装置(夹持、加热仪器略):
①“沉CuNH4SO3”时,反应温度需控制在45℃,合适的加热方式是___。
②NaOH溶液的作用是___。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.0g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用0.1000mol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定,重复进行三次实验。(已知Cr2O72-被还原为Cr3+)
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为20.00mL,则所得产品K2Cr2O7的纯度为___%。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+,还含有一定浓度的Fe3+,可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3mo/L,当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时,c(Fe3+)=___mo/L。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
NiSO46H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B.除去Cu2+可采用FeS
C.流程中a-b的目的是富集NiSO4 D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。
(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中含量将下降,其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)根据下表数据:
在“除杂”步骤中,为除去和,溶液的pH最大值应小于 ,常温下,当
pH=5 时,溶液中= (已知常温下)。
(4)“中和合成”的目的是将溶液中转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·7H2O)产品,设计流程如下:
(1)气体a为_______
(2)固体B的主要成分为_______
(3)溶液B在空气中放置有可能变质,如何检验溶液B是否变质:_______
(4)下列实验操作中,步骤⑤中需要用到的是_______(填字母)。
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式_______
② 第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_______(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知:部分物质沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲线如下图:
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 ,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式 。
(4)当离子浓度≤1×10-5mol· L时,可以认为离子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。(已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0;lg4=0.6)
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式_____________。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下图:
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有_____
(2)在除铁操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH到__;②将浊液加热到80℃,______.
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是________.
(4)当离子浓度≤1×10﹣5 mol•L﹣1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持c(OH﹣)≥_______.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31, ≈4.0)
高二化学工业流程困难题查看答案及解析
工业上利用硫酸废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)并回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图所示:
注:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作中,加速废渣溶解的措施有________。
(2)物质A是一种氧化剂。
①工业上物质A最好选用________(填序号)。
A.空气 B.Cl2 C.MnO2 D.KMnO4
②简述工业上这样选择A的理由:__________________________________。
③写出A参与反应的离子方程式:__________________________________。
(3)往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:__________________________________。
(4)回收所得的(NH4)2SO4晶体中可能含有的杂质是_______________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是______________,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为______________________(写2种)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为________________。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、_____、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2 +CO2↑;
③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)操作I的名称是 _。
(2)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr207 + 2KCl=K2Cr207 ↓+ 2NaCl,该反应在溶液中能发生的理由是 _
(3)操作III有多步组成,获得K2Cr207晶体的操作依次是:加入KC1固体、蒸发浓缩、 _、过滤、 _、干燥。
(4)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量 _ (填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量 _气体.......灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 _ (用含m、n的代数式表示)。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2SO3标准溶液滴定若实验中共用去Na2S203标准溶液47.40mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为 _。(保留3位有效数字)
已知:①K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
高二化学实验题极难题查看答案及解析