已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能...

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

（1）C原子基态时的电子排布式为　　　　　　　　　　 。　

（2）B、C两种元素第一电离能为:　　　　 ﹥ 　　　　　　 (用元素符号表示)。

试解释其原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）任写一种与AB－ 离子互为等电子体的微粒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为　　　　　　　　 ，其中B原子的杂化类型是　　　　　　 。

（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为　　　　　　 ，E的配位数是　　　　　　　　　　 ；已知晶体的密度为　 ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=　　　　　　　　 cm.（用含、NA的计算式表示)

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题：

（1）C原子基态时电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、C两种元素第一电离能为:　　　　 ＞　　　　 (用元素符号表示)。试解释其因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子　　　　　 。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为　　　　　　 ，其中B原子的杂化类型是　　　　　 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为　　　　　　　　 ，∠EDE= 　　　　 ；E的配位数是　　 ；已知晶体的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=　　　　　　　 cm．（用、NA的计算式表示)

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。

请回答下列问题。

（1）C原子基态时电子排布式为________。

（2）B、C两种元素第一电离能为________＞________(用元素符号表示)。试解释其原因： ________。

（3）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子________。

（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为________，其中B原子的杂化类型是________。

（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为________；∠EDE= ________；E的配位数是________；已知晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=________cm。(用ρ、N_A的计算式表示)

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式_______。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______(写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个Na⁺最近的Na⁺有____________个。若晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常的值用N_A表示，则Cl^－的离子半径_____cm(用含N_A与ρ式子表达)。

高三化学推断题极难题查看答案及解析

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题。

(1)写出F元素的电子排布式：___________________________________________。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。

(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是____________

______________________________________________________________(写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题。

(1)写出F元素的电子排布式：_______________________________。

(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_______________________________________。

(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是___。

(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________________________(写化学式)。

(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：

（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为　　　　 ，其中B原子的杂化类型是　　　　　 。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子　　　　　 。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为　　　　　　　 ，

已知晶体的密度为g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，

则晶胞边长a=　　　　　　　 cm。（用、NA的计算式表示)

（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子　　

内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，　　

且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写

出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式：________________。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。请回答下列问题：

(1)B原子最高能级有___个单电子。D原子的价电子排布图为___。

(2)B与C形成的四原子阴离子，其中心原子的杂化方式为__。

(3)C3分子的立体构型为__；与其互为等电子体的分子有__，离子有__。

(4)A、B、C、D四种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序是___。(用化学式表示)

(5)F在元素周期表中位于__区，F的晶体中原子的堆积方式是图中的__(填写“甲、乙或丙”)，其配位数为__。

(6)F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式___。

(7)CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图丁所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角)晶体的密度为ρg/cm3，Ca2+位于O2-构成的正八面体的体心位置，则该正八面体的边长为___nm(填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析