从手册上查得：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ...

键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该

A.放热183 kJ 　　 　 B.放热91.5 kJ　　　 C.吸热183 kJ 　　 D.吸热91.5　 kJ

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1

B.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1

C.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1 

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从手册上查得：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（　　 ）

A.放热183kJ/mol B.放热91.5kJ/mol

C.吸热183kJ/mol D.吸热91.5kJ/mol

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从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1

B . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1

C . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

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已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl₂和1molH₂完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）

A．-183 kJ/mol        B．-91.5 kJ/mol        C．+183 kJ/mol       D．+91.5 kJ/mol

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（　　 ）

A．放热91．5kJ　　　　　　 B．放热183kJ　　　　　　 C．吸热183kJ　　　　　　　 D．吸热91．5kJ

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ　　　　　　　　　　 B．放热183KJ

C．吸热183KJ　　　　　　 　　　　 D．吸热91.5KJ

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ　　　 　　 B．放热183KJ　　　　 　　 C．吸热183KJ　　　 　　 D．吸热91.5KJ

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ         B．放热183KJ      C．吸热183KJ         D．吸热91.5KJ

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