已知在和条件下, 燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是
A. ;
B. ;
C. ;
D. ;
高二化学单选题简单题
已知在和条件下, 燃烧生成水蒸气放出热量,下列热化学方程式正确的是
A. ;
B. ;
C. ;
D. ;
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
高二化学null简单题查看答案及解析
已知在1×105 Pa,298 K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g) = H2(g) + O2 (g) △H = +242 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H = -484 kJ/mol
C. H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H = -242 kJ/mol
D. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = +484 kJ/mol
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) === H2(g)+ O2(g) △H=+242kJ•mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-484kJ•mol-1
C. 2 H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H=+242kJ•mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=+484kJ•mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(l)=H2(g)+O2(g);△H= +242kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -484kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H= +242kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= -484kJ·mol-1
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已知在101KPa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2;△H(298K)=-242kJ·mol-1
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H(298K)=+484kJ·mol-1
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H(298K)=-242kJ·mol-1
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H(298K)=-484kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知在1.01×105Pa、298K条件下,2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g) = H2(g)+O2(g)△H= +242kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H= -484kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= +242kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= +484kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+242kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/mol
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=+242kJ/mol
D. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+484kJ/mol
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知在298 K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
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