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青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金，也是金属冶铸史上最早的合金 。 请回答 ：
(1)基态Cu原子通过失去_____轨道电子转化为Cu+；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为______。
(2)红氨酸(
) 可用于鉴别 Cu2+。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___； N原子的杂化方式为___； N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为___ 。
(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO， 该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。
①与CO互为等电子体的离子为 _________(任写一种即可)。
②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ____________。
③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键_________。
(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为___________。
(5)铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4 围成一个正四面体空隙 ，a2、a3、a4 、a5、a6、a7 围成一个正八面体空隙。
①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝____。
②若a2 与a3 的核间距离为d pm， 阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为___g•cm-3( 列出计算表达式)。
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铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。
（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；
（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。
（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。
（6）Cu2O可用于半导体材料。
①Cu2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu+坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu+坐标_______________________。
②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。
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下列说法中不正确的是 （ ）
A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B.从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
C.硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志
D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
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铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
（1）镍白铜（铜镍合金）可用于制作仿银饰品。第二电离能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因为______________。
（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中
键与
键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。
②写出与Cu2C2中阴离子C22-互为等电子体的一种分子和一种离子______________。
（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易与Cu2+形成络合物用于Cu2+的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为______________（填元素符号）。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为______________；乙二胺在水中溶解度较大的原因为______________。
（4）铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图a所示，图b是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为______________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______________g·cm-3（列出计算式即可）。
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我国是世界文明古国，商周时期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青铜器。青铜的主要成分是Cu，还含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子排布图是___________________，基态Sn原子的未成对电子数是Cu 的__________ 倍，Pb位于周期表的______________区。
（2）向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①SO42-中S的杂化方式是___________，晶体所含非金属中电负性最小是__________________。
②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键____________，1mol [Cu(NH3)4]2+中含有_____ molσ键。
③水分子的键角为1050，小于NH3分子键角1070，产生此差异的原因是_______________。
（3）铜晶胞模型如图所示：
，Cu晶胞的棱长为bpm，则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g，1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为______________pm3。
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铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是______．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有______（填序号）．
A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______．
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键．
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铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________________。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为________________。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为________________。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为________________。
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铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
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铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)金属铜采取下列哪种方式堆积( )
(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。
(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。
③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是( )
A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂
B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种
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（8分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，同时溶液中还存在红色浑浊。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
键与
键的数目之比为______________；碳原子的杂化方式为______________。