钴是熔点高的金属,可与氯气反应制氯化钴,氯化钴易潮解,可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。
已知:的氧化性强于。
(1)检查装置气密性的方法:用止水夹夹住、之间的橡皮管,向分液漏斗中加水,________(将步骤补充完整),证明装置气密性良好。
(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精,烧瓶中发生反应的化学方程式________。
(3)装置的洗气瓶中盛放的试剂是________,装置硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。
(4)中物质的名称________,其作用是________。
(5)钴有多种氧化物,与浓盐酸反应的离子方程式是________。
(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似,直接蒸干不能得到固体,使氯化亚砜与混合加热可以得到氯化钴固体,原因是________。
(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠,生成草酸钴晶体,将草酸钴晶体在空气中充分加热,将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的,剩余固体为钴的某种氧化物,其质量为,计算确定钴的氧化物的化学式是________。
高三化学实验题中等难度题
钴是熔点高的金属,可与氯气反应制氯化钴,氯化钴易潮解,可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。
已知:的氧化性强于。
(1)检查装置气密性的方法:用止水夹夹住、之间的橡皮管,向分液漏斗中加水,________(将步骤补充完整),证明装置气密性良好。
(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精,烧瓶中发生反应的化学方程式________。
(3)装置的洗气瓶中盛放的试剂是________,装置硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。
(4)中物质的名称________,其作用是________。
(5)钴有多种氧化物,与浓盐酸反应的离子方程式是________。
(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似,直接蒸干不能得到固体,使氯化亚砜与混合加热可以得到氯化钴固体,原因是________。
(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠,生成草酸钴晶体,将草酸钴晶体在空气中充分加热,将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的,剩余固体为钴的某种氧化物,其质量为,计算确定钴的氧化物的化学式是________。
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四氯化锡(SnCl4) 用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去),已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;② 无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是
A. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯
B. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C. ⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知:氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水,不溶于稀盐酸和酒精。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用是___;C装置中的试剂是___;E装置的作用是___;F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。
(3)当Cl2排尽空气后,加热D。装置D中的现象是___。
(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中,并加入少量稀盐酸,然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,即得CuCl晶体。
①制备CuCl反应的离子方程式为___;
②洗涤时,先用稀盐酸洗涤数次,后用酒精漂洗,用酒精漂洗的目的是___。
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四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是
A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯
C. ⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
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四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置D的名称为 ;
(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中;
(3)装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ;
(4)假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为 ;
(5)装置E中加热的目的是 、 ;
(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为 。
(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4,则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261)。
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四氯化锡常用于染色的媒染剂等,工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
(1)装置D的名称为 ;
(2)冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中;
(3)装置A中固体B为黑色粉末,写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ;
(4)假设没有装置C,在D中除生成SnCl4外,可能得到的副产物为 ;
(5)装置E中加热的目的是 、 ;
(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气,其反应的离子反应方程式为 。
(7)该实验装置存在设计缺陷,你的改进措施为 。
(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体,假设不计气体损耗且Sn足量,反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4,则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261) 。
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂。
已知:氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。
(2)当Cl2排尽空气后,加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。
(3) 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:
甲同学提出假设:c(H+)过大。
为验证此假设,可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂。
已知:氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。
(2)当Cl2排尽空气后,加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。
(3) 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:
甲同学提出假设:c(H+)过大。
为验证此假设,可取75.00g CuCl2固体与100mL0.2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂.
已知:氯化铜容易潮解.
实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜.
(1)石棉绒的作用是_________; E装置中的试剂是_____其作用____________ 。
(2)先点燃A处酒精灯,再点燃D处酒精灯的目的是______________________。
(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是_____(一种即可)。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是__________________________(结合离子方程式回答).
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无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,在工业上主要用作媒染剂和催化剂,某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬,部分实验装置如图所示。
已知:①CrCl3熔点为83℃,易潮解,易升华,易溶于水但不易水解,高温下易被氧气氧化;②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2 )。请回答下列问题:
(1)装置A是氮气制备装置,氮气的作用是____________。
(2)装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。
(3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2 )的化学方程式为_________。
(4)该实验装置有设计不合理的地方,请写出改进方法:_________(写一点即可)
(5)产品中CrCl3质量分数的测定:
(i)称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
(ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量的H2SO4酸化,将Cr3+氧化为Cr2O72-;再加入过量的KI固体,加塞摇匀,使铬完全以Cr3+形式存在
(iii)加入1mL指示剂,用0.0250 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是____________;加入KI发生反应的离子方程式为________________
②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%(结果保留两位有效数字)
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