实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已...

实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子()，③甲基碳负离子()的键角相对大小顺序为(　　)

A.②＞①＞③ B.①＞②＞③

C.③＞①＞② D.①＝②＝③

高二化学单选题简单题查看答案及解析

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)

A. B3N3H6（比例模型如图）分子中所有原子均在同一平面上

B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C. H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥型

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构

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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A. PH3分子呈三角锥型

B. PH3分子是极性分子

C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH₃分子呈三角锥型

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P-H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N-H键键能高

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用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥型                      B．V形；三角锥型

C．直线形；平面三角形                    D．V形；平面三角形

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（5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是 。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。

（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是 。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。

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在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中

（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。

（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是________。

（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是________。

（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。

（5）CO₃^2-的空间构型为________

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已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH3分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。

（3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）

A. PCl5 B. CCl4 C. NF3 D. N

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已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO3-都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（　　 ）

A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N3-

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