下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
(1) A试管中发生反应的化学方程式为__________
(2) 反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为___________________
(3) C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是_________________
(4) 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是__________、__________。 (要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置)
(5) 实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________
高三化学实验题中等难度题
下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
(1) A试管中发生反应的化学方程式为__________
(2) 反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为___________________
(3) C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是_________________
(4) 如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是__________、__________。 (要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置)
(5) 实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________
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如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
| 实验装置 | 实验现象 |
|
| 品红褪色 |
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。
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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。
定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：
(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4的作用是 。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是 ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。D中浑浊消失的离子反应方程式是 。
定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。
取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。
(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填满，也可以空缺)。
(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比： 。
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A.Cu B.CuO C.Cu（OH）2 D.Cu2（OH）2CO3
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A.Cu B.CuO C.Cu（OH）2 D.Cu2（OH）2CO3
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A.Cu B.CuO C.Cu（OH）2 D.Cu2（OH）2CO3
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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答：
（1）装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：__________________。
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________________。
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。
（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。
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下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置
。
（1）A试管内发生反应的化学方程式是______________________。
（2）反应后，B 试管中品红溶液的现象为________________________________________；
C试管中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。
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某化学研究性学习小组为了制取焦亚硫酸钠（
），并对其性质进行研究。特进行如下实验：
实验一 制取焦亚硫酸钠。
研究小组采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为：
。
（1）装置Ⅰ中通常采用70%~80%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取
，而不用98%的浓硫酸或极稀的稀硫酸，原因是________________________。
（2）若要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，所采取的分离方法需用到的玻璃仪器有________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请画出用来处理尾气并防止发生倒吸的实验装置，注明相应的试剂。
____________________________________________________________
（4）已知溶于水后，立即生成
，该反应的离子方程式为________________________。
（5）用
试纸测得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。
（6）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，其中滴加酸性
溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，经测定溶液中产生
，该反应的离子方程式是________________________。
实验三 焦亚硫酸钠的含量测定。
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：
；
。
①精确称取干燥的产品
放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②向碘量瓶中准确移取
，
的标准碘溶液（过量），振荡，使其与产品中的焦亚硫酸钠充分反应。
③加入
淀粉溶液，用标准
溶液滴定至接近终点，重复操作3次，经计算得消耗标准液平均体积为
。
（7）上述实验操作滴定终点的现象为________________________；根据上述实验，计算产品中焦亚硫酸钠的质量分数为________________________。
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