下列叙述中错误的是( )
A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO。
B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
C.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1可以证明醋酸是弱电解质
D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质
高二化学单选题简单题
下列叙述中错误的是( )
A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为:NaHSO4(熔融)=Na++HSO。
B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
C.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1可以证明醋酸是弱电解质
D.HF、HCl、BaSO4都是强电解质
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下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )
A.NaHCO3 的水溶液:NaHCO3 = Na++H++CO32-
B.熔融状态的NaHSO4:NaHSO4 = Na++HSO4-
C.HF的水溶液:HF = H++F-
D.H2S 的水溶液:H2S2H++S2-
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下列化学用语表示正确的是
A.NaH与重水反应的方程式:NaH+D2O=NaOH +D2↑
B.三氟化氮的电子式:
C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
D.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:
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下列说法中,正确的是( )
A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42-
D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电
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下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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下列说法正确的是( )
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣
B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质
C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣
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下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是( )
A. NaHSO4熔融:NaHSO4=Na++HSO4-
B. Al(OH)3酸式电离: Al(OH)3= H++AlO2- + H2O
C. 向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸:S 2-+2H+=H2S↑
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O
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下列叙述中正确的是
A. 液态HBr不导电,因此HBr是非电解质
B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C. NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质
D. NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+ 、SO42-
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下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是
A.弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程
B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.强电解质都属于离子化合物
D.强电解质在熔融状态时,有的能导电,有的不能导电
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在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是 ( )。
A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SO42-
B.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
C.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-
D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO4-
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