X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族...

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。
（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2
B.第一电离能由小到大的顺序:B
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。
（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。
（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。
（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________　　 (填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3) F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
（2）下列说法不正确的是____________　　 (填序号）。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C．N2与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________　　 (填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3) F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为__________(用元素符号表示）。
(4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)请写出：D基态原子的价层电子排布图：_________________________________________；F基态原子的价电子排布式：________________________________________。
(2)下列说法错误的是________。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2
B．电负性顺序：B<C<D
C．N2与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2＋，该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
⑴请写出：D基态原子的价层电子排图： ______ ；F 基态原子的外围电子排布式： ______ ．
⑵下列说法错误的是 ______ ．
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B.电负性顺序：B < C < D
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性：H2O > H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
⑶F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+，该离子的结构式为 ______ 用元素符号表示．
⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．
⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为 ______ ．
⑹D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ ．

高三化学综合题简单题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序　　　　。
（2）下列说法错误的是　　　　　。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物　　　　　　（高或低），原因是　　　　　　　。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为　　　　 cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为　　　　　。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有　　　　　。
　　　　　
图甲　　　　　　　　　　　　　　　图乙

高三化学填空题极难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序　　　　。
（2）下列说法错误的是　　　　　。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物　　　　　　（高或低），
原因是　　　　　　　。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为　　　　　 cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为________ __。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为　　　　　 (用元素符号表示)。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序　　　　。
（2）下列说法错误的是　　　　　。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物　　　　　　（高或低），原因是　　　　　　　。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为　　　　　 cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为____ 。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成【F（N）4】2+，该离子的结构式为　　　　　（用元素符号表示）。
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)请写出D基态的价层电子排布图_________
(2)下列说法错误的是______
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2
B.电负性顺序：C
C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：H2O>H2S，由于水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。
(5)已知(BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。
(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。
(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）

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