目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：（1）基态Cr原子价层...

目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr > IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

(1)铬元素基态原子的电子排布式为____________，其核外未成对电子数为__________。

(2)金属铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是__________。

(3)雷氏盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

①雷氏盐中铬元素的化合价为_______，NH3与铬离子形成的化学键为__________。

②NCS-的立体构型是________，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的是_____________。

③乙醇的沸点比溴乙烷高，其原因是__________。

(4)硒化铬的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm和bnm，则硒化铬的密度为____________g·cm-3（列出表达式即可）。

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氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。

（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。

（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。

（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。

可知， Cu原子的第一电离能为_____kJ∙mol−1，N≡N键键能为_____kJ∙mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ∙mol−1。

（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为____nm。

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氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。

（2）HOCH2CN的结构简式如图，该分子中σ键与π键数目之比为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________，该物质中除氢以外的元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。NH3的 VSEPR模型为___________。[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________________。

（4）①已知：2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑，NH4HF2中不含有的作用力为___________(填选项字母)。

A.共价键　 B.配位键　 C.金属键　 D.离子键　 E.氢键

②NH3和H2O的键角由大到小的顺序为______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。

（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3－的配位数为___________，Cu+半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为__________，钒有+2、+3、+4、+5 等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的几何构型为___________。

(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中S 原子的杂化方式是____________，所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。

②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域П键”，下列物质中存在“离域П键”的是___________。

A.SO2　　 B.SO42-　　 C.H2S　　　 D.CS2

(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_____________。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2　　　　　 B.SO42- C.H2S　　　　　 D.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________，VO43-的几何构型为________．

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(如图) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______，该药物中S原子的杂化方式是_______．所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________。

②2-巯基烟酸如(图) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________。

（3）下列含硫物质中存在Π键的是_____。

A．SO2　　　　　 B．SO42- C．H2S　　　　　 D．CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如左图所示，该晶胞的化学式为______。右图为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2　　　　　 B.SO42- C.H2S　　　　　 D.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2　　　　　 B.SO42- C.H2S　　　　　 D.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

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铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

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