硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫...

硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。

Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO3，设计如下实验流程。

(1)“沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。

(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。

Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。

依据图示回答下列问题：

(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。

(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。

(6)设置 K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。

(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+，理论上处理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的质量为________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从　　 　　　　　 　 口进水(填“a”或“b”)。

③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

⑤ 将所得固体用少量　　　 　　 　　 (填试剂名称)洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：

① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为　　　　　　　　 。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待　　　　　　　　 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图1所示连接仪器，水浴加热；

冷凝管的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从　　 　　　　 　 口进水（填“a”或“b”）。

③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

⑤ 将所得固体用少量　　　　 　 　　 （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：

① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；

仪器A的名称为　　　　　　　　 。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：　　　　 　　　　　 。

③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；

实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为　　　　　　　　　　 。

④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待　　　　　　 　　 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列问题：

(1)S2O32-结构式如图所示，其中S*的化合价为_________。

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用离子方程式表示)

(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用____________。(填标号)

A．水　　　　　　　　 B．乙醇　　　　　　　　 C．稀盐酸　　　　　 D．氢氧化钠溶液

(5)准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。

①标准碘水应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_____mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______％。(保留1位小数)

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 • 5H2O)。

方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：

(1) SO2的制备

SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。

(2)吸硫装置如图所示。

①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。

②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。

③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 • 5H2O的制

备。其原因是_________________________。

方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

A.圆底烧瓶　　　　　　　　 B.蒸发皿　　　　 C.试管　　　　 D.烧杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。

A.会降低反应速率　　　　　　　　　　 B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pH值　　　　　　 D.会减少产量

(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。　　

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。

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硫代硫酸钠晶体又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水，遇酸易分解。实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程。

(1)实验室可利用晶体和质量分数为的硫酸制备气体，该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。

(2)在C中制取硫代硫酸钠晶体时，先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加。则装置C中发生反应生成的化学方程式为_________

(3)实验中，为使缓慢通入烧瓶C，采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________ 。装置E中为__________溶液。

(4)继续通入气体至溶液PH接近7，停止通入气体，取下C，过滤。实验过程中若没及时停止通入气体，可能产生的后果是______________ 。反应终止后，烧瓶C中除析出，其中可能含有杂质。为减少杂质的量，第步操作应稍作改动，具体操作是___________________

(5)的溶解度随温度升高显著增大，所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂，因为它能与卤化银起化学反应，生成易溶于水的银络合物 ，冲走胶片上多余的感光剂起定影作用，溴化银与海波反应的离子方程式为__________

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实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；写出A中发生反应的化学方程式：______________________。

（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________________________；

（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________(填序号)；

A．稀H2SO4　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．饱和NaHSO3溶液

（4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。

①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，________(填写操作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

②为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是________________；

（5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定过程中指示剂应选用___________溶液；

②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________。

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硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）

a、品红溶液　　　　 b、NaOH溶液　　　　　 　　 c、稀硫酸

若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。

（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________________________________________。

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力。它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。

(1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为________，装置c的作用是________________________________________________________________________。

(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。

Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________________________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。

装置B、D的作用是__________________。

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

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