硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______(填字母)
a、品红溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是___________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是____________________________________;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,原黑色物质的组成为____________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________________________________________。
(4)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上_____________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______(填字母)
a、品红溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是___________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是____________________________________;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,原黑色物质的组成为____________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________________________________________。
(4)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上_____________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)a处可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是______________,若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________________________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O ②可能是CuO;③可能是CuS;④_______。乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是______;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为__________________________(填化学式)。
(3)II中发生反应的化学方程式为_____________________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是______________________。
(4)为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度,该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液,再加入过量的KI溶液并酸化,发生反应的离子方程式为___________,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配的Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是____________(保留3个有效数字)。
(5)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上__________;在I、II之间增加_____________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、易分解,在酸性溶液中不能稳定存在。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O。
④再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。
(1) 步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失用的试剂可以是 。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式表示原因 。
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。
(4)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+ 浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010 mol.L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 18.02 | 17.98 | 18.00 | 20.03 |
部分反应离子方程式为:
① Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32-2I-+S4O62-。
①判断达到滴定终点的现象是__ _____________
②从表格所给数据计算:一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为 ml
③废水中Ba2+的物质的量浓度__________________。
(5)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为_________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O。
④再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。
(1)写出仪器A的名称 步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失用的试剂可以是 。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因 。
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。
(4)最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。
(5)测定产品纯度
准确称取1.00 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2===S4O+2I-。滴定起始和终点的液面位置如图:则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为 %。
(6)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为__________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解.工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图1:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸.
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体.
③趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O.
④再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品.
(1)写出仪器A的名称_____________,步骤④中洗涤时,为了减少产物的损失用的试剂可以是
___________;
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因___________;
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式___________;
(4)最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质.请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论___________;
(5)测定产品纯度 准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定.反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.滴定起始和终点的液面位置如图2:则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL,产品的纯度为___________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫代硫酸钠晶体又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、鞣革时作还原剂。易溶于水,遇酸易分解。实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程。
(1)实验室可利用晶体和质量分数为的硫酸制备气体,该反应中硫酸浓度不能太大的原因是_________________________。
(2)在C中制取硫代硫酸钠晶体时,先向C中烧瓶加入和混合溶液,再向A中烧瓶滴加。则装置C中发生反应生成的化学方程式为_________
(3)实验中,为使缓慢通入烧瓶C,采取的操作是_____________。装置D的作用是_______________ 。装置E中为__________溶液。
(4)继续通入气体至溶液PH接近7,停止通入气体,取下C,过滤。实验过程中若没及时停止通入气体,可能产生的后果是______________ 。反应终止后,烧瓶C中除析出,其中可能含有杂质。为减少杂质的量,第步操作应稍作改动,具体操作是___________________
(5)的溶解度随温度升高显著增大,所得粗产品通过_____________方法提纯。海波可用于摄影上的定影剂,因为它能与卤化银起化学反应,生成易溶于水的银络合物 ,冲走胶片上多余的感光剂起定影作用,溴化银与海波反应的离子方程式为__________
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I:工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。
已知:Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图1所示连接仪器,水浴加热;冷凝管的作用是 。
向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水(填“a”或“b”)。
③ 待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下,趁热过滤,除去不溶物;
④ 将滤液转移至烧杯中,冷却结晶,过滤;
⑤ 将所得固体用少量 (填试剂名称)洗涤,干燥后得到Na2S·9H2O晶体。
实验项目II:硫代硫酸钠的制备。
制备步骤依次为:
① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体,溶于水,转移至三颈瓶中;
② 按图2所示连接仪器,并在各仪器中加入相应的试剂,打开分液漏斗的活塞,使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中,并用电磁搅拌器不断搅拌;仪器A的名称为 。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式: 。
③ 随着气体的通入,逐渐有浅黄色的硫析出,继续通入气体至溶液pH接近7,停止通入气体,取下三颈烧瓶,过滤;实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。
④ 将滤液置于蒸发皿中加热,待 时,停止加热,冷却,过滤,即得Na2S2O3·5H2O晶体。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I:工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。
图1 图2
已知:Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为:
① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
② 按图1所示连接仪器,水浴加热;
冷凝管的作用是 。
向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水(填“a”或“b”)。
③ 待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下,趁热过滤,除去不溶物;
④ 将滤液转移至烧杯中,冷却结晶,过滤;
⑤ 将所得固体用少量 (填试剂名称)洗涤,干燥后得到Na2S·9H2O晶体。
实验项目II:硫代硫酸钠的制备。
制备步骤依次为:
① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体,溶于水,转移至三颈瓶中;
② 按图2所示连接仪器,并在各仪器中加入相应的试剂,打开分液漏斗的活塞,使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中,并用电磁搅拌器不断搅拌;
仪器A的名称为 。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式: 。
③ 随着气体的通入,逐渐有浅黄色的硫析出,继续通入气体至溶液pH接近7,停止通入气体,取下三颈烧瓶,过滤;
实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。
④ 将滤液置于蒸发皿中加热,待 时,停止加热,冷却,过滤,即得Na2S2O3·5H2O晶体。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解,具有较强的还原性。
(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为______________________________________________。(S元素被氧化为SO42-)
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下:
假设一:________
假设二: 只有Na2SO4固体
假设三:________
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体。设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0. 1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。 | |
步骤2: | |
步骤3: |
高三化学填空题简单题查看答案及解析