某研究性学习小组设计实验探究元素周期律,如图所示。
(1)仪器a的名称是____________,加入的药品为稀硝酸;仪器b的名称是____________,加入的药品为碳酸钠固体;b中反应现象为___________,验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(2)c中装有硅酸钠溶液,c中反应现象为____,验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(3)结论:同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”);同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。
(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发,则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。
高一化学实验题简单题
某研究性学习小组设计实验探究元素周期律,如图所示。
(1)仪器a的名称是____________,加入的药品为稀硝酸;仪器b的名称是____________,加入的药品为碳酸钠固体;b中反应现象为___________,验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(2)c中装有硅酸钠溶液,c中反应现象为____,验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(3)结论:同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”);同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。
(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发,则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。
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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律. Ⅰ.甲同学设计了如如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。
(1)甲同学在连接好仪器后,加入药品之前的具体操作是:______________
(2)要证明氮、碳、硅非金属性强弱,在 A 中加________________溶液,B 中加___________溶液,C 中加___________溶液,将观察到C 中________________的现象.但花花认为,该现象不足以证明三者非金属性强弱,请用文字叙述理由_____________。
(3)为避免上述问题,应在 B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置.改进后C 中发生反应的离子方程式是________________.
Ⅱ.丙同学设计了如如图装置来验证卤族元素性质的递变规律.A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸.
(4)请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式:______________
(5)A 中棉花颜色变_______,则说明非金属性 Cl>Br;向 NaBr 和 KI 的混合溶液中,通入足量的 Cl2 充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是___________
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某研究性学习小组设计了右图装置研究硝酸的性质。
实验一:甲组同学用右图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)装置中a仪器的名称为__________________。
(2)加入硝酸的操作:应先____________活塞A,然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸。当注满后,应_______________活塞A,此时观察到的现象________________。待反应一会后若打开活塞A,观察到的现象为______________________。
(3)若要收集NO气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
(4)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是____________。
实验二:乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用简单的文字和方程式解释这种现象______________。
(6)同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______________。(填序号,多选不给分)
①加热该绿色溶液,观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
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某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。
(2)装置C的作用是 。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为① ;
② 。
(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。
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某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因 。
(2)装置C的作用是 。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为:
① ② 。
(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。
该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是 (要求答出一个要点即可)。
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某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因________________。
(2)装置C的作用是_________________________________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①_________________________________________________________________;
②________。
(4)实验证明,Na2O2能与干燥的HCl反应,完成并配平该化学方程式。
该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。
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某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式是。
(2)撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)装置F中盛放的是 溶液,其作用是。
(4)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是。
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某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):
实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题:
(1)D、E两容器中CCl4的作用是 。
(2)加热过程中,随着反应的进行,A容器中有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是________,分析可能的原因_______________________________________________。
(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________________________________。设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。
(4)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是__________________________________。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气;
可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
(1)甲同学实验中(图1):
①从给出试剂中选出最佳物质(填化学式):A________,B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)乙同学实验中(图2):
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+,当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气;
可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
(1)甲同学实验中(图1):
①从给出试剂中选出最佳物质(填化学式):A________,B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)乙同学实验中(图2):
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+,当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
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