已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下:
2H2(g)+S2(g)⇌2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)
3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)的ΔH=________。
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题:
①温度为T1,在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)=0.08 mol·L-1·min-1,则该条件下的平衡常数为________。
②温度为T2时(T2>T1),在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,建立平衡时测得S2的转化率为25%,据此判断ΔH1________0(填“>”或“<”),与T1时相比,平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下,用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是________________(写出主要反应的离子方程式),该溶液中,c(Na+)______2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分),根据图示,则SO32-的水解平衡常数=________。
高三化学综合题中等难度题
已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下:
2H2(g)+S2(g)⇌2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)
3H2(g)+SO2(g)⇌2H2O(g)+H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)+2SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)的ΔH=________。
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题:
①温度为T1,在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(H2S)=0.08 mol·L-1·min-1,则该条件下的平衡常数为________。
②温度为T2时(T2>T1),在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,建立平衡时测得S2的转化率为25%,据此判断ΔH1________0(填“>”或“<”),与T1时相比,平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下,用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是________________(写出主要反应的离子方程式),该溶液中,c(Na+)______2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分),根据图示,则SO32-的水解平衡常数=________。
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处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小
高三化学单选题简单题查看答案及解析
处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2的浓度将减小
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处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下正确的是
A. 加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B. 升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C. 增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D. 若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下正确的是
A. 加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B. 升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C. 增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D. 若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下正确的是
A. 加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B. 升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C. 增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D. 若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改变其他条件的情况下合理的说法是
A.加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下:
(1)用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题:
①温度为T1,在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, 10min时反应达到平衡。测得10min V(H2S)=0.08 mol·L-1·min-l,则该条件下的平衡常数为 L·mo1-l,若此时再向容器中充H2、S2、H2S各0.8mol,则平衡移动方向为 (填“正向”、“逆向”或“不移动”);
②温度为T2时T2>T1),在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2,建立平衡时测得S2的转化率为25%,据此判断△H1 0(填“>”或“<”),与T1时相比,平衡常数K1 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)常温下,用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性,原因是 (写出主要反应的离子方程式),该溶液中,[Na+] 2[ SO]+ [HSO](填“>”、“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分):根据图示,求SO的水解平衡常数= mol·L-1.
高三化学填空题极难题查看答案及解析
一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0
B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %
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一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0
B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %
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