甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:
(1)步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________(写化学式)。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是______________________(写至少两种物质的化学式)。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________(写化学式)。
高一化学推断题中等难度题
甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:
(1)步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________(写化学式)。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是______________________(写至少两种物质的化学式)。
(5)根据上述实验和分析判断固体C是___________(写化学式)。
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某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式: ________________________________ .
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:________________________________________ ;猜想Ⅱ ________________________________ ;猜想Ⅲ ________________________ .
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验①:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡. | 无明显现象 | 猜想Ⅱ不成立 |
实验② | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 ________________________ .
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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。
(1)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是 。
(2) B中的试剂是 ,D中反应的化学方程式为 。
(3) 根据实验中的 现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是 。
(4) 若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:
(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
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某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况.甲.乙.丙三位同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20ml.18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余.
(1)请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ,
试问:为什么较多的余酸不再与铜片继续反应?简述理由: .
可以证明有余酸的实验方案是 (填写字母,错选或多选扣分).
a.再加入铁粉 b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入银 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量.其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 (填写字母,错选或多选扣分).
a.将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量.
b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀.
c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况).
d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况).
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2+的量.在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤.洗涤.干燥、称量沉淀.请写出生成沉淀的离子方程式: .
(4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是 .
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案:取出反应后的铜片,进行洗涤.干燥.称量.若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为Vml,请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L(用含W.V的代数式表示)
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某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量,进行如下实验。
已知:i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性,其还原产物是无色的。
I:为确定黑木耳中含有铁元素,甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。
(2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。
(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。
a.黑木耳中一定含和
b.滤液A中一定含和
c.白色沉淀中一定含
II:为测定黑木耳中铁元素的含量,乙同学设计实验方案如下。
(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)
a. b. c. d.
(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________,反应的离子方程式是____________。
(6)若同学实验操作规范,但测得含铁量远大于实际的含量,其可能的原因是________。
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某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验。
已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________;此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。
a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性
(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液,其作用是_____________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置的液体是__________(填字母)。
a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液
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某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知:①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液;②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色(化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。
回答下列问题(注:E为止水夹,F为旋塞):
(1)检查A装置的气密性的方法 。
(2)装置A中反应的化学方程式为 。
(3)装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液,
其作用是 。
(4)装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后,关闭旋塞F并移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是 ,B中应放置的液体是(填字母) 。
A. 水 B. 饱和NaHSO3溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(5)该小组学生做了如下实验:取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,获得沉淀3.495 g;产生的气体恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色,则实验中取用的硫酸的物质的量为 。
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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③____________ | ④______________ |
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氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_____________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反应的化学方程式______,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③____________ | ④______________ |
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