二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式是_______。
(2)根据文献资料,用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式是_____。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入____________作指示剂,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-),消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________,C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L-1。
高二化学实验题困难题
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式是_______。
(2)根据文献资料,用NaClO3和双氧水在酸性条件下可制得ClO2。某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式是_____。
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入____________作指示剂,用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-),消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是________,C中ClO2溶液的浓度是__________mol·L-1。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。温度过高,ClO2的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。(加热和夹持装置均省略)
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4,然后再加入足量的稀硫酸,在60℃—80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为_______。
(2)A装置中使用温度计的目的是____________。B装置的作用是_________。
(3)装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为1:1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为_____________。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10 .0mL,稀释成100.0 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:加入指示剂X,用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3 溶液V2mL。
已知:2ClO2+8H++10I—=5I2+2Cl—+4H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
指示剂X为___________。原ClO2溶液的浓度为________ g/L(用含字母的代数式表示) 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A. 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A. 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D. 常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处,下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是
A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B.瓶内壁有油状液滴形成
C.若日光直射,可能发生爆炸 D.生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷
高二化学选择题简单题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________,反应中ClO2为_______剂(氧化或还原)。
②玻璃液封装置的作用是__________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是___________。
④测得混合气中ClO2的质量为________g。
(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是________(填标号)。
a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备,其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A.b电极接电源的负极,在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3,则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4
(2) 下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b. 反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
(3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。
(4) 已知压强越大,物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。
(5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
(6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为___________g。
(7) ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
(1)电解时的阳极反应方程式为____________________________________。
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是_____(填标号)
A.水 B.浓硫酸 C.碱石灰 D.饱和食盐水
(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—===2I—+S4O62—),指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中:
①玻璃液封装置的作用是_________。
② V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。
③测定混合气中ClO2的质量为______g。
④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高,可能的原因是_____(用离子方程式表示)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间。控制温度的目的是________,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是________
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放________(填字母)。
A.20mL 60℃的温水 B.100mL冰水
C.100mL饱和食盐水 D.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为________
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是________
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:
,则步骤4中加入的指示剂为________,滴定达到终点时溶液的颜色变化为________
③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反应的离子方程式为:
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的将还原为,则该反应的氧化产物为________(填化学式)
高二化学实验题简单题查看答案及解析