氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。（1）H2(g)+Cl2 (g) =2H...

氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g)　 ΔH反应的能量变化示意图如图1所示，其中436kJ/mol表示的含义是_____，由图计算ΔH=____kJ/mol。

（2）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为_____。

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氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：

请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___kJ•mol-1。

（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L-1·min-1

（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，

主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)　　 △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)　　 △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　　 △H3=－907.3kJ/mol

①△H1=___。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号）

a.<850℃　　　 b.900~1000℃　　　 c.>1050 ℃

（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。

（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。

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铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图________________; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。

②SO42-的空间构型为_____________，SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：___________。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是________

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_____________________．

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氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。

（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)　 △H=Q kJ•mol—1。已知键键能为946 kJ•mol—1 ，H-H键键能为436kJ• mol—1,N-H键键能为391kJ• mol—1，则Q=_______。

（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2　 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。

（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。

（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。

①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.

②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。

(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

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铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,该离子的结构简式为______(标出配位键，不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH3)4SO4溶液，继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出，原因是_______。

（2）新制Cu(OH)2悬浊液可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________。

（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈) 合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子是_____________。

（4）已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

①1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_______。

②标出配合物A 中的配位键________。

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下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．

A. ①③④　　 B. ①②④　　 C. ②③④　　 D. ①③

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下列各组反应中关于能量的比较正确的是

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2

A．①③④　　 B．①②④　 C．②③④　　 D．①③

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已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．H₂的能量一定高于HCl

C．反应HCl(g)＝H₂(g)+ Cl₂(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol^-1

D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在你光照和点燃条件下的△H不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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