W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物
C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
高二化学单选题中等难度题
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数按A、B、C、D、E依次增大,A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个, C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D元素原子最外层电子数为1,E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答:
(1)E元素在元素周期表中的位置是________
(2)由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是________,
只含极性键的是 ________(填化学式)。
(3)D与E可形成化合物,用电子式表示该化合物________
(4)用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素;X、Y、Z同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素;X、R同族,Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍,T单质为淡黄色固体。U是d区元素,U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置____________,位于周期表_____区;Q原子的核外电子排布式为________。
(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(3)TZ3分子为________分子(填“极性”或“非极性”),YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。(每空2分)
(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______(填化学式),原因是________________________________________________________________。
(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________;1mol该分子中含有π键的数目是________。
(6)通常情况下,U2+的溶液很稳定,它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定,在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子.该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A、D同主族,A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期;C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物,并知EC2中E与C的质量比为1/1;F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物。根据以上条件,回答下列问题:
(1)请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________
(2)在EC2分子中,E原子的杂化轨道类型为_________,分子的空间构型为 _______;
(3)H2E和H2C2的主要物理性质比较如下:
熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2E | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2E和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。
(4)元素A的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 (_______________)
A.分子中含有分子间氢键 C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
B.属于含有极性键的非极性分子 D.该氢化物分子中A原子采用sp2杂化
(5)B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中B显-3价),则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________,其水溶液颜色为________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小:r(X)>r(Y);简单离子半径大小:r(W)>r(Z)
B. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C. 氢化物的稳定性:W>Z;最高价氧化物的水化物的酸性:W﹤Z
D. 甲物质由Y和Z元素组成,溶于水后得到甲的水溶液
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素,其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍,X是短周期中原子半径最大的元素,X、Y、Z为同周期元素,Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,Z原子最外层有1个未成对电子,Q位于Y的不同周期,且它核外成单电子是同周期中最多的,F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号);Q原子的价电子排布式为________;
(2)Z元素在周期表中的位置为___________________。
(3)W元素有两种同素异形体, W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P,写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________
(4)下图是W元素的最外层电子排布图,它违背了电子排布的什么原则____________ 。
(5)Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1:5的化合物M和1:3的化合物N,与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。
(6)写出上问中N的电子式:__________________________
(7)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为。请回答下列问题:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:_________________________。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为_________________。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n),M层上电子数为。请回答下列问题:
(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。
(2)C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。
(3)由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。
(4)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式:_________________________。
(5)已知:甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如下图所示,丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为_________________。
(6)与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期.下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W溶液显碱性或中性
C.原子半径:X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大
高二化学单选题简单题查看答案及解析