脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。
(1)利用本生(Bunsen)热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成:
则________。
(2)氧化锌吸收法:配制悬浊液,在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲;溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。
①为提高的吸收效率,可采取的措施有:增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③时,溶液________。
(3)如图丙所示,利用惰性电极电解含的烟气回收S及,以实现废物再利用。
①阴极的电极反应式为________。
②每处理含的烟气,理论上回收S、的物质的量分别为________、________。
高三化学综合题中等难度题
脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。
(1)利用本生(Bunsen)热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成:
则________。
(2)氧化锌吸收法:配制悬浊液,在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲;溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。
①为提高的吸收效率,可采取的措施有:增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③时,溶液________。
(3)如图丙所示,利用惰性电极电解含的烟气回收S及,以实现废物再利用。
①阴极的电极反应式为________。
②每处理含的烟气,理论上回收S、的物质的量分别为________、________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)本生(Bunsen)热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1
则得
SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1
(2)氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液,在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示;溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。
①为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施有:增大悬浊液中ZnO的量、________________。
②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________
③pH=7时,溶液中 =________
(3)如图3所示,利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4,以实现废物利用。
①阴极的电极反应式为_____________。
②每处理含19.2g SO2的烟气,理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
随着化石能源的大量开采以及污染的加剧,污染气体的治理和开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成;
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③
则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol
(2)CO2 和CH4 是两种重要的温室气体,以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示,该反应体系应将温度控制在 ℃左右。
②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
(3)甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中,a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ,CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示:
①该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应
②在其他条件不变的情况下,反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③100℃,反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 (用含有a、V的代数表示)。
(4)某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时,OH- 向 (填“a”或“b”)极移动
②工作一段时间后,测得该溶液的pH减小,该电池负极反应的电极反应式为: 。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(14分)脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。
(1)热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中,每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。
(2)离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2,再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出,经过滤分离硫磺后,可循环吸收利用,装置如图1所示,则阴极的电极反应式为 ,阳极产生气体的化学式为 。
(3)氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO),在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO+SO2 = ZnSO3(s),测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。
①该反应常温能自发进行的原因是 。
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8,结合图2和图3,下列说法正确的是 。
A.向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸,硫元素会以SO2形式逸出
B.pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3
C.pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3+SO2+H2O = Zn (HSO3)2
D.pH=7时,溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)
③为提高SO2的吸收效率η,可采取的措施为 。
A.增大悬浊液中ZnO的量
B.适当提高单位时间内烟气的循环次数
C.调节溶液的pH至6.0以下
高三化学简答题极难题查看答案及解析
对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用,不仅可防止大气污染,还能实现一定经济效益。回答下列问题:
(1)热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应:
bunsen反应:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H
硫酸分解反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1
碘化氢分解反应:2HI( g)=H2( g)+I2( g)△H=+10kJ·mol-1
已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。
(2)在活性炭催化下,SO2与Cl2发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下,容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2,充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应,生成两种酸,则这两种酸的化学式为_________。
②下列事实中,不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。
A.硫化氢的分解温度为300℃左右,氯化氢1500℃才分解
B.氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸,盐酸是强酸
C. 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊
D.高氯酸在无机含氧酸中酸性最强
③该 温 度下,SO2 的平衡转化率α1=_________, 反应的平衡常数 K=_________(列式并计算)。
④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。
A.平衡后将容器的体积压缩为4L B.增大二氧化硫的浓度
C.升高温度 D.将SO2Cl2 (g )液化分离
⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol,则达到平衡时SO2的平衡转化率:α2_________ 填“>”“<”或“=”)α1。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为________。
(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知:25℃时,H2SO3 HSO3 -+H+ K=1.5×10-2
H2CO3 HCO3 -+H+ K=4.4×10-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是________(填字母序号)。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,反应后测得溶液pH<7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为 。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
分析推测 | 实验步骤 |
甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)(反应b) | ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
(2)方法二:利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________(反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反应b) | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________(填性质)可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________(用离子方程式及必要的文字说明)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 , 。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣),n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):,n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 99:1 | 1:1 | 1:99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显 性。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 。
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如图:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。
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