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工业废催化剂中含有多种金属元素，某废催化剂主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究回收废催化剂中的锌和铜，具体流程如图所示，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应且化合价不变；CuS既不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应。
（1）下列玻璃仪器或装置中，第一次浸出时尾气净化需要使用的装置为___________（填标号），“浓缩结晶”需要使用的仪器是_______________(填名称）。
（2）滤渣1的主要成分是 ___________。
（3）第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。反应器中有淡黄色沉淀生成，写出反应的离子方程式___________;若顺序相反，会造成___________。
（4）第二次浸出时需要加热且控温，采用的合适加热方式是___________。
（5）某同学在实验完成之后，得到23.3g提纯的硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O)。为确定晶体化学式，取5.0g晶体，用蒸馏水完全溶解.再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、___________、___________、称重得固体4.1g，则硫酸锌晶体的化学式为___________。
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某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：
已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。
(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用______来检验。
a.氯水 b.双氧水 c.KSCN 溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO4•7H2O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。
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某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法正确的是
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋
Cu2＋＋S＋2H2O
D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
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某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法正确的是
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋S＋2H2O
D. 步骤②和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
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某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体
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某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用 。(填标号)
(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。
①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式 。
②若滴加H2SO4和H2O2顺序相反，会造成 。
③滤渣2的主要成分是 。
CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是 。
(4)该同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为 。
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软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:
（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):_________。
（2）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为_________。
（3）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)________；反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。
（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式________________。
（5）MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是______。(保留小数点后两位)
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某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：① ZnS与稀硫酸反应时，化合价不变；
② CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________________，第二次浸出应选用______________。（填标号）。第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是 。
（2）滤液1中含有Fe2+，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为： 。
（提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
（3）将滤液1、滤液2蒸发浓缩至 时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。
（4）若滤渣2中含有淡黄色固体，写出第二次浸出的化学反应方程式： 。
（5）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________________。
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某废催化剂含SiO2、ZnO、ZnS和CuS。实验室从该废催化剂中回收锌和铜的一种流程如下图所示。
浸出使用的装置如图所示。回答下列问题：
蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶
(1)第一次浸出必须选用装置 _______(填“1”或“2”)，原因是 ________。滤渣1的主要成分有_______。
(2)第二次浸出时生成单质硫，写出反应的离子方程式：_______________。该步骤即使加热温度不高也可能会有副反应发生，产物之一是空气的主要成分，分析可能原因是_____________________ 。
(3)从滤液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、过滤、洗涤。
(4)下列叙述中涉及到与该流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。
A.《肘后备急方》中治疟疾：“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”
B.《本草衍义》中精制砒霜：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”
C.《开宝本草》中获取硝酸钾：“冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”
D. 《本草纲目》中烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”
(5)若该废催化剂中含12.8%的CuS，实验中称取15.0g废催化剂最终得到3.0gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为 __________________ 。
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某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应；2．滤渣2的主要成分是SiO2和S。下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好在通风橱中进行
B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+ 
Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质
Cu2＋＋S＋2H2O
Cu2++S+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式________________。
Cu2++S+2H2O