CO 和 NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展， 汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)
(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol －1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJ•mol －1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol －1
则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJ•mol－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 a molCO、b molNO 充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为 c kPa，到达平衡时， 测得N2 的物质的量为 d mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。
A.单位时间内，断裂 2n molC=0 同时形成 n mol N≡N
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_____________。
②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。
(5)己知常温下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH－)= ____mol/L，将脱氮反应后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时
=____________(保留小数点后4位数字)
高三化学综合题中等难度题