短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________
(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)
(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)
(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________
(5)写出化合物CE的形成过程为___________。
高一化学推断题中等难度题
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：___________
(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。(填化学式)
(3)B、C形成的简单离子半径大小__＞__。(填具体离子符号)
(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式___________
(5)写出化合物CE的形成过程为___________。
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X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素，周期表中X原子半径最小，Y元素形成化合物种类最多，Z元素的氢化物水溶液呈碱性，常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______。
（3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为______。
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X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。
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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图是 。
（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。
（3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。
（4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；
（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。
A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态
B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物
C．E与D形成的化合物中，D呈正价
D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物
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已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。
请回答下列问题：
(1)B在元素周期表的位置为第_____周期，第_____族。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。
(3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________；
(4)B的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，用电子式表示其化学键的形成过程为________________________。
(5)BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式___________________________；
(6)下列事实能证明D与E非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)。
A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态
B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物
C．E与D形成的化合物中，D呈正价
D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物
(7)已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。5.4 g的H中含有的共用电子对数目为________。
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(13分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为常见的10 电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题：
（1）Z元素在周期表中的位置 。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。
（4）（3）中描述的化合物含有的化学键有 。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
（5）已知：① N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以U2、W2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
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（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式 。
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为 。
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是__________。
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短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）
B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键
C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2
D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物是强电解质
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推断题
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）五种元素原子半径从小到大的顺序为 。
（3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
（5）C和E的氢化物沸点较高的为 。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。
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A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。
(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；
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