某同学配制0.10mol·L-1NaOH(aq)470mL，有以下仪器：①药匙 ②100m...

某同学配制0.10mol·L-1NaOH(aq)470mL，有以下仪器：

①药匙　　　 ②100mL量筒　　　 ③烧杯　　　 ④玻璃棒

（1）该同学应选择__mL的容量瓶；除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是__。

（2）经计算，本实验需称量氢氧化钠固体的质量为___g。

（3）用氢氧化钠配制标准溶液的正确顺序是___（填字母代号）

A.冷却　　 B.称量　　 C.洗涤　　 D.定容　　 E.溶解　　 F.摇匀　　 G.移液

（4）配制溶液过程中下列操作，对溶液浓度的影响用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

①称量NaOH时，物码放置颠倒___。

②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：___。

③定容时仰视刻度线：___。

④定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶___。

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（6分）

（1）①用1.0 mol·L^-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、

100 mL容量瓶、烧杯、________、________。

②用0.10 mol·L^-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10

mL，终读数如右图所示，则滴定所用盐酸体积为____。

（2）如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，

将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入

集气瓶。该集气瓶中的气体可能是。

A．CO、O₂

B．Cl₂、CH₄

C．NO₂、O₂

D．N₂、H₂

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用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：

①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶　　 ⑥胶头滴管　

⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有(　　)

A. ①③⑤⑥⑦　　 B. ②③⑦⑤⑥　　 C. ③⑤⑦⑥④　　 D. ④③⑦⑤⑥

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用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒　　 ②滤纸　　 ③烧杯　　 ④托盘天平　　 ⑤100 mL 容量瓶　　 ⑥胶头滴管　　 ⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有

A. ①③④⑦　　 B. ③④⑤⑥⑦　　 C. ①③④⑤⑥⑦　　 D. ①②③④⑤⑥⑦

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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______________________。

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回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下仪器：

①烧杯　　 ②100 mL量筒　　 ③1000 mL容量瓶　　 ④500 mL容量瓶　　 ⑤玻璃棒　　 ⑥托盘天平

配制时，必须使用的仪器有___________，还缺少的仪器是______________。

（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)

①把NaOH直接放在托盘上称量

②把NaOH放在纸上称量

③把NaOH放入烧杯中称量

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：

①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。

其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。

（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是________。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度

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某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL　 0.1mol/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。

（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。

（4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取

2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；

② 第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；

③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。

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用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（  ）

A．④③⑥⑦⑤⑥  B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥

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用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥　　 B．②⑤⑦⑥　　 C．①③⑤⑥⑦　 　 D．②⑥③⑦⑤⑥

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用98 ％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥                  C．①③⑤⑥⑦        D．②⑥③⑦⑤⑥

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