用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,有以下仪器:①100 mL 量筒 ②滤纸 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒, 配制过程中需要用到的仪器有
A. ①③④⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
高三化学单选题中等难度题
用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,有以下仪器:①100 mL 量筒 ②滤纸 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒, 配制过程中需要用到的仪器有
A. ①③④⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时,下列有关说法错误的是
A.用到的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯
B.洗净的容量瓶必须干燥后,才能用
C.称量2 g氢氧化钠固体
D.没有等溶液冷却就转移,或定容时俯视,均导致所配溶液浓度偏高
高三化学选择题简单题查看答案及解析
某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液.配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ,配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧,除去水中氧的简单操作为__________,用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。
(2)甲组同学取 2mL FeCl2 溶液,先加入 1 滴 KSCN 溶液,无现象,再加入几滴氯水, 溶液变 红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油,再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是_____。
(4)丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取
2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验:
① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置,CCl4 层呈紫色 ;在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液,有黄色沉淀生成;
② 第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀;
③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有_____(填离子符号),由此可以证 明该氧化还原反应为_____。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发 生反应的离子方程式为_____;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____;生成沉淀的原因是_____(用平衡移动原理解释)。
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回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH_________g。
(2)有以下仪器:
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时,必须使用的仪器有___________,还缺少的仪器是______________。
(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是_______________。(填序号,下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)配制的,一般可分为以下几个步骤:
①称量,②计算,③溶解,④摇匀,⑤转移,⑥洗涤,⑦定容,⑧冷却。
其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。
(6)配制过程中,下列操作会引起误差偏高的是________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
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溶液配制是中学化学实验的基本操作。
(1)用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L-1氢氧化钠溶液时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。
(2)配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多,下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时,分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b.玻璃棒的作用是搅拌、引流
c.用浓硫酸配制稀溶液时,在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d.容量瓶在使用前要检查是否漏水
(3)实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液,在用量筒量取浓硫酸时俯视读数,结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。(填偏大、偏小或无影响)
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下列说法正确的是( )
A. 现需480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液,则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B. 配制1mol/LNaOH溶液100mL,需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体
C. 配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D. 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯
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为达到下列实验目的,所用主要仪器及试剂合理的是
选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 所用试剂 |
A | 配制240ml 0.1mol/L NaCl溶液 | 250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 | NaCl固体、蒸馏水 |
B | 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯 | 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台(带铁圈和铁夹) | 混有少量乙酸的乙酸乙酯 |
C | 制备少量的NH3 | 分液漏斗、圆底烧瓶 | 生石灰、浓氨水 |
D | 检验溶液中的SO42- | 试管、胶头滴管 | 稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使溶液浓度偏高的是( )
A. 称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体
B. 转移溶液时,发现容量瓶中有水
C. 摇匀后,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
D. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
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下列实验操作正确的是
A.用滤纸称量氢氧化钠固体
B.用酸式滴定管取10.01ml 的0.1mol/L的碳酸钠溶液
C.用稀氨水清洗做过银镜反应的试管
D.用淀粉KI试纸检验Cl2要湿润试纸,用pH试纸测量溶液pH前试纸不能湿润
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