短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们中的两种或三种元素间形成的化合物,Y元素的焰色反应呈黄色,Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物相互之间可反应。B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,常温下,溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.可通过电解熔融的C得到Z单质
B.X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高
C.W、X、Y、Z元素的原子半径大小为
D.A的水溶液呈弱碱性,是因为含有元素Y
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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族,Zn-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下为液体,为气态化合物,且均为直线型分子;是由元素形成的常见化合物。
(1)元素的名称________,的电子式,F晶体中含有的化学键类型________。
(2)写出的化学式:________、________。
(3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________
②与水反应的化学方程式:________
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已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素,为地壳中含量最高的过渡金属元素,与同主族,与同周期,且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质, 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.、形成的一种化合物具有漂白性
B.、形成的离子化合物可能含有非极性键
C.的单质能与丙反应置换出的单质
D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
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已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素,为地壳中含量最高的过渡金属元素,与同主族,与同周期,且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质, 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.、形成的一种化合物具有漂白性
B.、形成的离子化合物可能含有非极性键
C.的单质能与丙反应置换出的单质
D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
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已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素,为地壳中含量最高的过渡金属元素,与同主族,与同周期,且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质, 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.、形成的一种化合物具有漂白性
B.、形成的离子化合物可能含有非极性键
C.的单质能与丙反应置换出的单质
D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA
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X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾,Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5, U的最高价与最低价的代数和为0,W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法正确的是
A.原子半径大小: W>U>Z>Y>X
B.X、W不可能形成共价化合物
C.UY2可用于制光导纤维
D.Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体
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(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
__________________________________________________________________________。
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
_________________________________________________________。
(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________;如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______________0.2mol·L—1(埴“>”、“<”或“=”)。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________________
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(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________________
(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________;如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度_________0.2mol·L—1(埴“>”、“<”或“=”)。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________
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联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,且Z的最高正价等于X的核外电子总数。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2,其结构简式Y≡X-Z-Z-X≡Y,下列说法正确的是
A.化合物Z2W2中含有离子键
B.原子半径大小顺序:rY<rZ<rW
C.元素W的简单氢化物的水化物的酸性比Y的弱
D.X与Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
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