实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说...

实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　 )

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　 )

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）设计装置C的目的是验证SO2的　　　　　　 性，装置C中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是　　　　　　　　　　 。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3－与ClO－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混

有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验

证乙烯的性质。

回答下列问题：

(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是________。

(2)若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入________（填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通过B装置再通入________装置，也可将混合气体干燥后直接通入________装置。

(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想________。

(4)若要一次性将三种气体全部检验出来：

①检验的顺序是（填气体名称）________；

②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→________,证明C0₂存在的现象是________。

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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入__________(填代号，下同)装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。

（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想__________。

（4）写出实验室制取乙烯的化学方程式__________。

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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是　　　　 　　　　　　　 。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入　　 （填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入　　 装置。写出B装置中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，烧瓶中碎瓷片的作用是__________。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入__________（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入__________装置。

（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42-

D. 若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

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某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；　　　　 假设2：_____________；

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_____________，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式_____________；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设 ________成立。

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