铋酸钠(NaBiO3)常用作Mn2+鉴定的强氧化剂,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如图:
己知:①NaBiO3是一种难溶于水的物质
②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
请回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___(填标号)。
a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.降低温度
(2)溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,加入的浓盐酸需过量的目的是___,滤渣A的主要成分为___(填化学式)。
(3)反应④的化学方程式为___。
(4)NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO,故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+,该反应的离子方程式为___。
(5)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度,需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液,所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要___。
(6)取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,稀释至100mL,取出20.00mL溶液,然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定,滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%(结果保留小数点后一位)。
高三化学工业流程中等难度题
铋酸钠(NaBiO3)常用作Mn2+鉴定的强氧化剂,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如图:
己知:①NaBiO3是一种难溶于水的物质
②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
请回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___(填标号)。
a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.降低温度
(2)溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,加入的浓盐酸需过量的目的是___,滤渣A的主要成分为___(填化学式)。
(3)反应④的化学方程式为___。
(4)NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO,故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+,该反应的离子方程式为___。
(5)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度,需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液,所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要___。
(6)取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,稀释至100mL,取出20.00mL溶液,然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定,滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%(结果保留小数点后一位)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铋酸钠(NaBiO3)常用作Mn2+鉴定的强氧化剂,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如图:
己知:①NaBiO3是一种难溶于水的物质
②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀
请回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___(填标号)。
a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.降低温度
(2)溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,加入的浓盐酸需过量的目的是___,滤渣A的主要成分为___(填化学式)。
(3)反应④的化学方程式为___。
(4)NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO,故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+,该反应的离子方程式为___。
(5)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度,需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液,所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要___。
(6)取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,稀释至100mL,取出20.00mL溶液,然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定,滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为___%(结果保留小数点后一位)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(14分)锡酸钠(NaBiO3)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3, SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如下:
己知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,在浓盐酸中几乎不水解;FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7,沉淀完全时的pH值为3.7。
请回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施 (选滨字母序号)。
a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.升高温度
(2)溶浸时通常加入FeC13溶液和浓盐酸,向其中加入过量浓盐酸的目的是 。
滤渣A的主要成分为 。
(3)铋酸钠可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4一,故可用于M2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式: 。
(4)实验室为了测定NaBiO3样品的纯度,需要配制250mL 2.0mo1•L-1,FeSO4溶液,所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要 、 配制2.0 mo1•L-1FeSO4溶液定容时具体的操作步骤为 。
(5)取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的2.0 mo1•L-1FeSO4;溶液对生成的MnO4一进行滴定,滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
铋酸钠( NaBiO3 )是一种难溶于水的强氧化剂,在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3,SiO2等杂质)制备铋酸钠,其流程如下:
请回答下列问题:
(1)为了提高“浸取”中原料的浸出率,可以采取的措施是_________________(写一种即可) 。
(2)“浸取”时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸,向其中加入过量浓盐酸的目的是_____,“滤渣”的成份是____________(填化学式)。
(3)“沉淀”反应的离子方程式为__________________________________________________;
(4)“沉淀”操作时,用氨水调节pH至6,通过计算说明,此时溶液中的Bi3+是否完全沉淀:____________________(已知:Bi(OH)3的溶度积Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙烧”除了采用最佳的质量比、合适的温度外,你认为还需要控制的条件是________。
(6)已知,在酸性溶液中NaBiO3将Mn2+氧化为MnO4-。请出该反应的离子方程式:__________。
(7)某辉铋矿中铋元素的质量分数为20.90%,若100吨该辉铋矿完全用于生产,共得到25.00吨NaBiO3,则产率是___________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铋(Bi)是一种稀有金属,目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金,作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段:
Ⅰ.粗炼
辉铋矿(Bi2S3) | 铋华(Bi2O3) | 混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3) |
沉淀熔炼 | 还原熔炼 | 混合熔炼 |
Ⅱ.精炼
回答下列问题:
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣,写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。
②对于混合精矿,矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋,写出此反应的化学反应方程式______________________________。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理,即加入三氯化铁与盐酸的混合液,可溶解硫化铋和少量天然铋,这是利用了_______________________________。
(3)电解精炼时,以_______作为阳极,__________作为阴极,电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质,需进一步除去:
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气,砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3,根据上图分析其原因是________________________________。
②除碲:向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH,杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠,写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下:
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+),Mn2+的氧化产物为MnO4-,写出反应的离子方程式_________________________________________。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________,所需气体发生装置可以是______(选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______(填性质)上的差异,
采用__________(填操作步骤)、趁热过滤得到 KMnO4。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,不溶于冷水,在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-,发生的离子反应为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+
B.酸性条件可用稀硫酸提供
C.若有0.2 mol氧化产物生成,转移电子数为0.5NA
D.NaBiO3可由下列反应制得:BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HC1
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,不溶于冷水,在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-,发生的离子反应为:2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是( )
A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+
B.“酸性条件下”可以在硫酸条件下
C.若有0.2mol氧化产物生成,转移电子数为0.5NA
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应NaBiO3+6HCl=BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O
高三化学单选题困难题查看答案及解析
高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下:
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+),Mn的氧化产物为+7价,写出反应的离子方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式 ,所需气体发生装置可以是 (选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
NaBiO3可作为测定锰的氧化剂,Bi2O3在电子行业有着广泛应用,可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。
(2)海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________
(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______,从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。
(4)一定温度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质,溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。
(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析