Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：...

Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工业的漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。已知：1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。

(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化学用语并结合文字说明回答)。

(2)甲同学结合微粒观，应用所学知识，设计了如图所示实验，发现闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

则：

①a电极为_______(填“正极”或“负极”)；电极反应式为：______________。

②取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_______，产生白色沉淀，证明产生了。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，则阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。

(4)乙同学测定市面上某干红葡萄酒中Na2S2O5残留量，取50.00 mL葡萄酒样品于锥形瓶中，用装有0.010 mol·L−1碘标准液的_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴定至终点，消耗标准液10.00 mL。该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1(以SO2计)。(已知：)

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工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3 ⇌Na2S2O5+H2O等多步反应．

（1）反应I的化学方程式为：_____________________________________________________ ．

（2）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：__________________________．

（3）反应I时应先通的气体为______，副产品X的化学式是______．

（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为______．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是______（填编号）

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

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利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小

B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C. 回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D. 上述流程中可循环利用的物质是NaCl

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（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O　　 ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、　　　　 、　　　　 、　　　　　 。组装好仪器后，接下来进行的操作是　　　　　　　 。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是　　　　　　 。

（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　　　　　　　　 。

②装置E的作用是　　　　　　　　 。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为　　　　 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是　　　　　　　　　 。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是　　　　　　 。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B.采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的转化率

C.食品中加抗氧化剂可延长保质期，这与反应速率无关

D.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

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（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2 被_________ (填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：___。

（2）同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

①滴定达到终点的现象是___。

②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

（3）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。

①滴定时，用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装KMnO4溶液。

②下列操作会引起测定结果偏高的是___(填字母代号)。

A.滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

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造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A．2︰3　　　 　 　　 B．3︰1　　　　 　 　 C．2︰1　　 　　　　 D．1︰2

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