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钛很多重要的化合物。如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。如图为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。

(2)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加德罗常数的值为NA)，碳原子的杂化方式为________。

(3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。

②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

③M中不含(填代号)________。

a.π键　　　 b.离子键　　　 c.σ键　　　　　 d.配位键

(5)根据等电子原理，可推断O3的空间构型是__________。

(6)TiCl4的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于_________晶体。

(7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO2的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。

高一化学结构与性质中等难度题

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(2)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加德罗常数的值为NA)，碳原子的杂化方式为________。
(3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。
②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
③M中不含(填代号)________。
a.π键　　　 b.离子键　　　 c.σ键　　　　　 d.配位键
(5)根据等电子原理，可推断O3的空间构型是__________。
(6)TiCl4的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于_________晶体。
(7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO2的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。

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纳米材料TiO₂在光催化作用下，能将甲醛、苯等有害物质降解成CO₂和H₂O，提高了室内空气的质量．TiO₂中Ti的化合价为（）
A．+2
B．+4
C．-2
D．-4
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单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO；　 ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①中TiO2是氧化剂　　 B. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
C. 反应①中碳是还原剂　　 D. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO₂制取Ti的主要反应
① TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO　　② TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO₂是氧化剂　　　　　　 D．反应②中金属镁是还原剂

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钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO₂制取Ti的主要反应有：
①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti
下列叙述正确的是
A. 反应①是置换反应 B. TiCl₄在反应中做催化剂
C. 反应①中TiO₂是氧化剂 D. 反应②说明Mg比Ti活泼

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A. 反应①是置换反应　　 B. 反应②是复分解反应
C. 反应①中TiO2是氧化剂　　 D. 反应②中金属镁具有还原性

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A．反应①中碳是还原剂
B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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A．反应①中碳是还原剂
B．反应①中TiO2是氧化剂
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D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前使用最广泛的白色颜料。纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如下：
(1)S在元素周期表中的位置是_______
(2)步骤②加Fe的目的是(用离子方程式表示)________；步骤③冷却的目的是_____。
(3)步骤②③④中，均需用到的操作是________。煅烧操作中用到的主要仪器是__________。
(4)由TiO2制取单质钛(所加试剂均过量)，涉及的步骤如下：
写出制备TiCl4的化学方程式_______。
(5)TiO2可用作甲烷燃料电池的催化剂载体，该电池以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极。写出负极上的电极反应式___________。

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